教学计划的评估可以帮助教师了解学生的学习情况和教学效果，并对教学进行调整和改进。以下是小编为大家整理的教学计划范文，供大家参考和借鉴。通过阅读这些教学计划，我们可以学习到优秀的教学设计思路和方法，进一步提升自己的教学水平。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇一
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
1.通过对资料的`搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
1、煤和石油的综合利用的方法。
2.加聚反应的产物的书写。
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇二
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
a、硝酸的性质及用途。
物理性质――。
化学性质――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
1、硝酸的性质。
2、硝酸的工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
3.教学设计格式。
8.《秋天》教学设计。
9.教学设计的心得。
文档为doc格式。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇三
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
a、硝酸的性质及用途。
物理性质——。
化学性质——。
主要用途——。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
1、硝酸的性质。
2、硝酸的`工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇四
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
过程与方法。
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
情感态度与价值观。
1.通过对资料的搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
教学重点、难点。
1、煤和石油的综合利用的方法。
2.加聚反应的产物的书写。
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇五
【知识与技能】。
了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】。
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】。
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点。
【重点】。
so2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】。
通过探究实验，归纳so2的化学性质。
投影仪。
四、教学过程。
第一环节：导入新课。
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
学生回答：so2，(由此引出本节课学习的内容)。
教师语言：今天我们就一起来认识一下so2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物。
第二环节：新课教学。
2的物理性质研究。
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。
学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2的化学性质研究。
【板书】二、二氧化硫的化学性质。
探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性。
学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。
【板书】2的漂白性。
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考so2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】2的氧化性和还原性。
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明so2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高。
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
第四环节：小结作业。
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业。
收集当地的雨水样品，测定其ph。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇六
第一节物质的量（第一课时）。
教学目标概览：
（一）知识目标。
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标。
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标。
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的'组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量。
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[板书]一物质的量。
1．物质的量及其单位——mol。
基本物理量。
长度。
质量。
时间。
电流强度。
物质的量。
热力学温度。
发光强度。
单位。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇七
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
物理性质――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
2、硝酸的工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
3.教学设计格式。
9.教学设计的心得。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇八
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
研究中的重要作用。
【教学重难点】。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的。
本质，以及这种转化的综合利用价值。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇九
1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。
（二）过程和方法。
1、进一步学习对比实验的方法。
2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。
3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。
（三）情感态度和价值观。
1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的'吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。
1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系。
2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程。
3、关键：溶液的特征。
近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。
教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。
1)教师利用powerpoint制作课件，从网络上下载图片及资料；
2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。
由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（一）由生活实例引入新课。
教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？
（二）进入新课。
（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。
（学生活动）。
（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分powerpoint课件。
（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的powerpoint课件。
（学生讨论）。
（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的powerpoint课件。
（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。
（学生自主阅读）。
（教师讲解）出事说明三种混合性质powerpoint课件。
（教师总结）。
教师创设情境，导入新课。
开始。
教师给出的特征及相关知识。
教师进一步提问，引出组成。
溶液的物质分类。
教师展示溶质、溶剂定义课件展示。
学生分析。
学生分组讨论交流。
课件展示。
符号说明：
教学内容与教师活动。
学生活动。
媒体运用。
学生利用媒体操作、学习。
教师进行评价判断。
学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流。
结束。
教师评价总结。
同学阅读材料。
教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？
教师展示三种混合物性质。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十
教学目标知识与技能：
认识燃烧的条件和灭火的原理
过程与方法：
1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法
2、认识对比实验在化学学习中的作用
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法
情感态度与价值观：
1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施
教学重点：
1、认识燃烧的条件
2、认识灭火的原理
教学方法：实验探究、小组讨论
课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十一
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十二
1、理解的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
1、理解的含义。
2、记住常见元素的化合价。
启发式、讨论归纳、讲练结合等。
多媒体。
导入新课 的含义 表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。
过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？
（板书）（二）表示的意义
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“h2o2 ”这个还能表示出什么意义呢？
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十三
了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】
在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【重点】
知道化学式的含义。
【难点】
知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
环节一：导入新课
【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授
1.化学式的概念
【教师投影】氧气o2、氯化钠nacl、氢氧化钠naoh、盐酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸钡baso4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?
【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义
【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?
【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?
【教师投影】水的微观图
【学生回答】从图中可以看出h2o可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式h2o的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;
(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;
(3)表示物质的一个分子：一个水分子;
(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号h、2h、h2、2h2表示什么意义?
【学生回答】h：氢元素或一个氢原子;2h：2个氢原子;h2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2h2：2个氢气分子。
【提出问题】这些数字表示什么意义?
【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数
3.化学式的书写规则
【小组讨论】单质：(1)金属：铜cu、铁fe;(2)固态非金属：碳c、磷p;(3)稀有气体：氦he、氖ne;(4)双原子分子：氧气o2、氢气h2;其余都是化合物。
【提出问题】这些单质和化合物的化学式有何特点?
【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的右下角写出分子中所含的原子个数。
【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。
【学生回答】kcl氯化钾，fe3o4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如kcl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如fe3o4“四氧化三铁”
环节三：巩固提高
2n2表示什么及so2的读法是什么?
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十四
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十五
“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。
2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。
3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。
因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。
三、教学目标
1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。
2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。
3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。
4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。
四、教学重点
1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。
2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。
3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。
五、教学难点
1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。
2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1.温故知新，引入氧化还原反应概念
教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。
学生活动：
（1）将氧化铁、氧化铜分类。
（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。
（3）将反应进行分类。
设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。
2.观察总结氧化还原反应的特征。
学生活动：
（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。
（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。
（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。
设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。
（二）环节二
1.探究氧化还原反应的本质。
教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。
学生活动：
（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。
教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。
学生活动：
（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。
（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。
（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。
设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。
3.探究氧化还原反应的规律。
教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。
学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。
设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。
（三）环节三
1.列举总结氧化剂、还原剂。
教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。
学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。
设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。
2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。
教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。
学生活动：
（1）列举常见氧化剂、还原剂。
（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。
（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。
设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。
（四）环节四
1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。
教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。
学生活动：
（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。
（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。
（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。
2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。
教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。
学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。
设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十六
1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
系列生活物品，教学课件，学生导学单
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。
【学生回答】这些指的是都是元素。
【投影课题】第2课题：元素
（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。
【问题探究】那么什么叫做元素？
【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。
【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。
【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ b ）
a、中子数 b、质子数 c、相对分子质量 d、核外电子数
【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（b）。
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。
【学生回答2】元素种类没有发生变化。
【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。
【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。
【提出问题】氧元素符号为o表示什么？
【学生2】o表示氧元素
【学生3】o表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？
【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡au、ag、cu、fe、sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，c、s、p等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦he、氖ne、氩ar等。
（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。
【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。
【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事
（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。
化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。
强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。
本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。
前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。
引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十七
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液。
【问题引导、自主学习】。
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】。
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
实验现象。
电极反应及反应类型。
阳极。
阴极。
电解cucl2。
的总反应。
结论。
【投影展示交流】。
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较。
装置类别。
原电池。
电解池。
电极名称。
电极反应。
能量转变。
反应能否自发。
1、判断下列装置是否属于电解池：
abcd。
2下列有关电解池的说法不正确的是（）。
a、电解池是把电能转化为化学能的装置。
b、电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
c、电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应。
d、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
3、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）。
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应。
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应。
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。
a、b、c、d、
【反思总结】。
【课后探究】。
用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
案例：金属钠的知识。选自《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。可进行以下实验。
【学生实验】。
首先学生通过实验获得一些认识，实验的同时请同学们仔细记录实验现象。
（1）取一小块钠（注意钠颜色、储存的方式），观察表面，切开再观察（切开时注意钠的质地）。
（2）由学生取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象，并查找有关钠在纯氧中反应的视频，进行对照。
（3）由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中，并滴加几滴酚酞（提醒学生注意实验安全）。
【学生活动】。
讨论刚才的实验现象，分析、归纳得出钠的性质。
实验（1）结论：钠是银白色金属，质地柔软，放置在空气中会被氧化而变暗，故应保存在煤油中。
实验（2）结论：钠在空气中燃烧时火焰呈黄色，得到淡黄色固体过氧化钠，在纯氧中燃烧得到白色固体氧化钠。
实验（3）结论：钠与水反应时浮于水面上，并会在水面上四处游动伴随发出吱吱声，最后融化消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。
烧杯壁发烫，说明钠与水反应放热。
概括得出浮、游、融、响、红（芙蓉又想红）。
【讨论】归纳总结金属钠的某些物理和化学性质、保存方式。
实验拓展：验证钠与水反应产生气体是氢气。
（1）学生讨论，提出实验方案（注：考查氢气的收集方式，氢气的验证方法）。
（2）老师提出解决方案，进行共同探讨。
方案一：
矿泉水瓶、铝箔、针、橡皮塞、水槽、酒精灯、木条、金属钠。
1、取1个空矿泉水瓶，在下端开1个小孔。
2、用铝箔包好1小块绿豆大小的金属钠，在上面扎些小孔，并用针把包好的钠固定在橡皮塞（大小与矿泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位应高于矿泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把矿泉水瓶放入水槽中，往矿泉水瓶中加水，直至加满。
5、迅速用橡皮塞塞住矿泉水瓶口，放开堵住小孔的拇指。此时观察现象，铝箔四周有气泡出现，有水从矿泉水瓶的小孔排出，直到反应停止。这时可以打开橡皮塞，迅速用燃着的木条靠近矿泉水瓶口，可以看见矿泉水瓶内气体燃起一团火球，随即熄灭。
（3）课后自主学习。
分组让学生根据自己感兴趣的'话题查找相应资料：
1）常见金属的颜色、保存方式、质地。
2）常见金属的主要存在形式及用途。
3）能否与水反应，反应条件是什么？
4）常见金属的制备方法（金属为常见金属，如铜，钾，铁，铝，锌，镁）。
本教学设计符合新课程改革教学理念，其优点是：
符合新课标理念下自主学习教学案例设计，较好地体现以学生的发展为本的教学新理念；以实验、讨论、提问等多种方式使学生积极地参与到学习活动中来；引导学生体验实验的过程，完善自身的认知结构。
国外学者对于自主学习的定义主要包括以下几个方面。
（3）学习者在学习过程中始终是积极的参与者，而不是消极地依赖教师、等待来自教师的知识传授。
通过让学生在一定程度上结合自身已有的认知结构，最大限度地让其积极、主动寻找更加合适自己的学习方法，在此过程中不断进行“同化”和“顺应”，以达到新的平衡，使之不仅学会学习，而且爱上寻知的过程，同时养成良好的学习习惯；在此学习过程中使学生个性可得到充分的发展，本身的认知结构能得到补充和拓展。
就是在使学生掌握大纲所要求掌握的知识和技能处，还要注重学生其他能力（提出提问的能力，观察的能力，查找资料，整理资料的能力，动手的能力，团队合作的能力，等等）的培养和为其未来的发展打下基础，通过自主学习，使学生具备较强的自主学习能力、主动发展的精神，以及自我完善的意识。
（1）主动性（最典型）。
学生不仅仅是知识的接收器，而应该是能够主动去探索知识，应用知识，按照自己的学习方式去学习化学，认识化学的原理，以及应用所学的知识去解决问题。在课堂中如果放手让学生去做，去想，让学生根据自己的兴趣去选择喜欢的内容进行调查，然后分组自主学习，以学生活动为主体，每个学生都参与学习全过程当中，对所学知识印象就会更加深刻。
（2）过程性：自主学习不是教师把现成的东西给学生，让学生去死记硬背，而是让学生自己经过探索、讨论、实验、总结来得出所需的答案。
（3）有计划性（可变性）：自主学习的过程中不是一成不变的，学生要学会合理地安排自己的时间，进行有效的、系统的学习，并针对自己的情况作出及时的调整。
（5）应用性：自主学习和应用紧密结合在一起，自主学习的动机源于知识的应用。新大纲把知识的应用和学习过程提到相同的重要地位，发现问题、解决问题、应用问题。
如在课后自主学习的问题中：常见金属的颜色各是什么？是否都能与水反应？它们的常见形式？学生就会总结出如下知识：
（6）创新性：采用自主学习的方式，让学生自己找到所争议问题的答案，培养了学生的创新精神和实践能力。
（1）教师与学生要转变传统观念。
首先，应改变求知过程中以教师为中心的传统观念，确立以学习者为中心的思想。教师需要顺应教学模式的变化，主动转换角色，使自己不仅是知识的传授者，而且是学生的学习顾问和学生学习的促进者。同时，教师还要帮助学生改变对教师依赖的局面，积极鼓励学生主动参与到学习的探索过程中去。尊重每一个学生提出的见解，发现每个学生的长处，做到教学相长。把课堂大胆地交给学生，教师只是扮演一个导演的角色，而这台戏的主角是学生。师生之间平等的关系，可以缩短师生之间的距离。其次，学生对自主学习这一教学模式应有正确的认识和积极的态度，充分认识自身在学习中的重要地位和作用，克服消极被动或无所作为的观念，使自己真正成为学习的主人。
（2）化学的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化学是一门需要动手的学科，重视和改进实验教学是实施“自主学习”有效途径。
只要条件允许，就可以大胆地把书本上原来验证性的、总结性的实验引到课堂中间形成一种探索性实验，让学生循着科学的探究过程，去发现规律，总结规律，形成属于自己的一套解决问题的思维方法。实验一旦完成，学生就能获得成功的喜悦，激发学习的兴趣，同时提高学习的能力。
（3）兴趣是学习的最大动力，激发学生自主探究的兴趣是学生进行“自主学习”的前提条件。
教师积极营造自主学习氛围，提供自主学习的条件。让学生发现生活处处有化学，然后用化学知识去解决生活中的问题，使学生觉得化学就在我们身边，激发学习兴趣，使学生学以致用。可以全面提升学生的能力，同时也能培养学生的科学素养。
（4）大胆提出“为什么”是“自主学习”的基本方法之一。
要克服原来束缚学生思维的灌输式的教育方式。在自主教育过程中，要解放学生的思想，，让他们去观察、思考；解放他们的身体，让他们亲自动手操作。
（5）处理好教师引导与自主学习的关系。
学生自主学习并不意味着对学生放任自流，并不意味着对教师要求降低。而是教师帮助学生充分发挥主观能动性，在必要时进行引导。
教师要处理好自主学习与其他学习模式的关系。教师要从多方位将多种教学模式有机结合起来，真正实现学生从被动学习到主动学习的转变。总之，自主学习尊重学生的自由意志和独立人格，突出学生的主体地位，符合学生的心理特点和认知规律。自主学习是学生自己主宰自己的学习，是学习者自觉确定学习目标、选择学习方法、参与学习过程、评价学习结果的过程，促进创新能力的发展。
高一化学教学设计钠范文（18篇）篇十八
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的.化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。