高中教案包括教学目标、教学内容、教学过程和教学评价等要素，是一份系统化的教学计划。请大家阅读以下精选的高中教案范文，相信会对你们的教学工作有所启发和指导。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇一
1．(2011年高考重庆卷)下列各项中，标点符号使用符合规范的一项是（）a．秦少游《踏莎行》曰：“雾失楼台，月迷津渡。”一个迷字便摄住了月光的精髓。
c．我们班有个“班妈妈”，说话霸道而幽默。“班妈妈”这个外号是她自封的，理由实在让人无语：“我的地盘我做主，你们以后就是我的孩子了。”
d．不用说别的，就是光听听这些课程的名称——《公正》《幸福》《聆听音乐》——你就有听下去的冲动。
二、三岁，衣衫褴褛，头发散乱，微长的面孔有些憔悴。
b．人人——他的同事和同事的太太们——开始向别里科夫游说：他应当结婚！
c．中国有句俗话，叫“人往高处走，水往低处流。”反映的是人们一般都想不断有所进步的心理。
d．传说伊欧斯是希腊神话中“黎明”的化身，(其实，指的是晨曦和朝霞)，是希腊神泰坦的女儿。
【答案】b(a项顿号要去掉，相邻的两个数字连在一起表约数，中间不用顿号。c项“流”后的句号应在引号外，且改为逗号。d项括号应接在“黎明”之后，是句内括号。)3．下列各句中，标点符号使用不正确的一项是（）a．唐代刘知几的《史通》总结了史传文学的经验，其中说：“爱而知其丑，憎而知其善，善恶必书，是为实录。”
b．什么是学习型社会，怎样建设学习型社会，建设学习型社会的关键是什么，这些问题都有待我们去思考，去探索。
c．北大方正的创造人王选把科技领域里的人才比喻为三类：指兔子的人，打兔子的人，捡兔子的人。他自认为是第二种人。
d．“惠函”“惠正”中的“惠”的含义是“您给予我的„„”意思。
【答案】b(第三个逗号应该用冒号，表明下文对上文的总结。)4．下列各句中，标点符号使用不正确的一项是（）a．好的文章应像苏轼所说的“大抵如行云流水，初无定质，但常行于所当行，常止于不可不止”，以忠实、诚恳的表达来取得流畅、生动的效果。
b．《泰戈尔评传》一书对泰戈尔的生平、思想、以及主要的诗歌、戏剧、小说作出了精彩的评论。
d．列夫·托尔斯泰对《圣经》有着深刻的理解，他用小说表达了对《圣经》的独特的阐释。(《复活》的开头就引用了《马太福音》《约翰福音》《路加福音》中的某些章节)【答案】b(应去掉“以及”前面的顿号。)5．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．建设新农村最重要的是人才，城市反哺农村，比资金、技术支援更重要的是人才支援。
b．老子思想中充满了戒惧心态，“豫呵其若冬涉水(《道德经》15章)”，就是说人生要随时保持如履薄冰的状态。
c．cctv－3主办的以《关爱生命远离毒品》为主题的公益演出活动将在国际禁毒日这天进行现场直播。
d．“这究竟是怎么回事呢？同志们。”指导员严肃地说，如炬的眼神扫过一张张年轻的脸。
【答案】a(b项括号应放在引号后。c项书名号应改为引号。d项应将原句问号改为逗号，“同志们”后的句号改为问号。)6．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．英国女作家罗琳所写的长篇小说：《哈利·波特》在全世界引起了轰动，创造了出版史上的神话。
b．2002年、2003年，中国与东盟各国先后签署了《南海各方行为宣言》和《东南亚友好合作条约》，双方关系进一步升格为：“面向和平与繁荣的战略伙伴关系”。
c．弃核，还是不弃核？这是朝鲜面临的两难选择。外界猜测，朝鲜不过是想在谈判中获得最大的利益——经济的援助和安全的保障。
d．《长江日报消息》，铁道部前不久正式开通“铁流网()”，市民只要登陆该网，就可以在网上订票。
【答案】b(a项冒号删去。c项问号改成逗号。d项“《长江日报消息》”改为“《长江日报》消息”；括号位置不当，改为：“铁流网”()。
7．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．四川省各市(州)政府负责人20日在成都与四川省政府签下节能“军令状”——“四川省节能目标责任书”，承诺在5年内使当地单位国内生产总值能耗降低20%以上。
b．“这个领域有很多专利壁垒，如果没有信心和勇气，很难做下去。”对龙芯团队，徐冠华的赞叹发自内心：“龙芯体现了中国科学家对自己能力的高度自信。”
c．“擦边球”是什么意思，“擦边球”是说问题已经到了边缘地带，既可以看做是这个问题，也可以看做是那个问题，两边看都有一定的道理。
d．“十一”早晨，学校庆祝国庆节的标语就高高挂起，一进大门，就能看见“热烈庆祝中华人民共和国成立58周年！”的横幅。
【答案】d(a项中“四川省节能目标责任书”的引号应改为书名号。b项冒号改为逗号。c项“意思”后面应用问号。)8．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．这种惊人的事实证明：人如果老想着钱，看不到别有用心的人的腐蚀进攻，就会误入歧途，可见这些事实是可以作为活教材的。
b．同时，在产品的包装上、商标上、说明书的文字、图片上讲究精美，也是必要的。
d．最近，教育部制订了中学语文“新课标”——《普通高中语文课程标准》，该课标是课程改革的依据。
【答案】d(a项“歧途”后应为句号。b项第二个顿号应改为逗号。c项书名号改为引号。)9．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．这个经济协作区，具有大量的科技信息，较强的工业基础，巨大的生活资料市场，较丰富的动植物、矿产、海洋、旅游等资源。
b．当太阳完全被月亮的身影遮住时，与神女般若隐若现的“海尔—波普”彗星相比，清晰的水星亮晶晶地伴在被遮黑的太阳旁边，金星、木星也同现在天宇。
c．出版社在1997年第一季度社科新书征订单上提醒邮购者：务必在汇款单上写清姓名及详细地址(汇款单附言栏内注明所购的书名、册数)。
d．今年春节，这个省的沿海地区要完成3700万土方的河堤加高和河口截流改道工程，任务重、工程难、规模大。
三、四里外是浅山，好似细浪微波，线条柔和，蜿蜒起伏，连接着高高的远山。
b．证券交易所内那些穿红马甲的人便是经纪人，穿黄马甲的人则是管理和服务人员；这是全世界都统一的。
c．他从报上看到某大学研究生院和《中国文化》编委会联合主办《中国文化与世界文化暑期讲习班》的招生启事，立刻写信去报名。
d．“唉！”作家叹道，“红尘之中，人海茫茫，要找出个不知姓名的陌生人来，这不是大海捞针吗？”
【答案】d(a项“三四”之间顿号多余。b项分号运用有误，改为冒号，表示对上文的总结。c项“„„讲习班”不加书名号，应用引号。)11．下列标点符号的使用，正确的一项是（）a．11月3日至5日，中国领导人和48个非洲国家的国家元首、政府首脑或代表相聚北京，共叙中非友谊、共商合作大计、共谋未来发展、共同谱写新的友好篇章。
b．在10月31日举行的第六届中国国际航空航天博览会上(珠海航展)，一批我国自主研发、拥有完全自主知识产权的军、民用飞机成为人们关注的焦点。
c．英国的一家主流媒体《卫报》披露，美国官员和伊拉克反抗组织首领在约旦首都安曼举行了密谈，两方会谈的中心议题是“围绕武装派系的和解问题。”
d．针对“高尔夫球为贵族运动”一说，北大许智宏校长幽默地说：“我不打高尔夫，对高尔夫一窍不通。”不过他表示，现在几乎所有大学都有网球场。
【答案】d(a项后三个顿号都改为逗号；b项括号部分应在“博览会”后；c项句号应在引号外。)12．下列各句中，标点符号使用正确的一句是（）a．当时，人们对空间和时间有两种对立的看法：一是空间和时间是无限可分的；二是空间和时间是由不可分的小段组成的。
b．山东省提出“抬龙头，摆龙尾，全身动”的经济发展战略，旨在建设海上山东，促进东部沿海地区与中西部地区全面发展。
c．杨绛先生写的《记钱钟书与围城》，给我们详尽地介绍了《围城》这部令人拍案叫绝的杰出长篇小说是如何创作出来的。
d．年味淡了，是经济和社会发展的必然？还是其中另有原因？我们是漠然置之？还是积极主动地去做些什么？这个现实问题，值得我们认真反思。
【答案】b(a项并列分句应用逗号；c项《记钱钟书与围城》应为《记钱钟书与围城》；d项“„„是，„„还是”是选择问，“必然”“漠然置之”后面改为逗号。)13．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）a．我不知道他们到底称赞我什么？是文章写得好，还是勇气可嘉，抑或根本就不是称赞，只是对于失败者的无可奈何的安慰。
b．一方面是旅游线路老化、接待能力不足，另一方面是游客口味不。
一、经济承受能力不同，这是我国开放欧洲旅游面临的两大难题。
c．吴宇森的大制作影片《赤壁》已于昨天(4月5日)正式开始拍摄。记者从剧组获悉，扮演曹操的张丰毅已第一个进组，扮演孙权的张震将于近日前往北京正式试妆。
d．由宜昌市广电局等多家单位联合主办的“全市乐在新农村电视歌舞大赛”日前落下帷幕。其中，五峰的山歌、长阳的撒叶儿荷、南曲、当阳的漳河大鼓以及枝江的楠管等一大批民间艺术瑰宝被发掘并展现出来，在比赛中大放异彩。
【答案】c(a项第一个问号应为句号，“勇气可嘉”后应为问号；b项第二处逗号应为冒号，表分总关系；d项“山歌”“南曲”后的顿号应为逗号。)14．下列各项中，标点符号的使用合乎规范的一项是（）a．据报道，今年年底之前，世界知名学府、美国麻省理工学院全部约1800门课程将通过互联网免费向全世界开放。
b．游客质疑：若只参观故居，岂不花冤枉钱？旅游公司的导游却霸气十足：“那没有办法”，“可以打投诉电话，去投诉嘛。”
c．记者问周杰伦是否向刘德华开价一亿新台币？周杰伦助手表示：“我没听说过这件事，网络上的东西也不一定准确。”
d．他有很多缺憾与局限，但他有着作为“人”最为可贵的一些品格，诸如热忱、悲悯等，而这些又正是很多人(包括一些所谓的成功者)所丢失的。
【答案】d(a项应删去顿号；b项句号应在引号外；c项问号应为逗号。)15．下列各项中，标点符号的使用合乎规范的一项是（）a．我国“十一·五”末期，全国人口总量(不含香港、澳门特别行政区和台湾省)控制在13.6亿以内；到2020年，人口总量将控制在14.5亿左右。
b．细想先生多年来给我的信函，用纸确实是最大众化的，或者质地脆硬的信纸，或者邮局出售的明信片，而信封则永远是印有《天津日报》红色字样的那种。
c．一副棉布套袖，我说不清到底联系着什么？联系着质朴、节俭？联系着勤劳、创造和开拓？好像都不完全。
d．读完这两部历史小说，我既为《楼兰》——这座古西域的一代名城的不幸湮灭而痛心不止；亦为《异域人》中的一代忠臣——班超“立功西域”的伟大业绩而钦叹不已。
【答案】a(b项中“天津日报”的书名号应为引号；c项中“到底联系着什么？”中的问号应为句号；d项中分号应为逗号。)16．下列各句中，标点符号使用有误的一项是（）a．“伞头秧歌”是晋西北吕梁山区所独有的社火形式，尤以紧邻黄河边的一个小县——临县最为盛行。
b．曾被美国中央情报局误以为核反应堆的土楼，现在永定县境内的种类最多、数量最多、规模最大、功能最全；被称为“没有大门的中国客家土楼民居博物馆。”
c．唯美、情趣、怀旧是“中国现代女性文学经典”书系的特色，其中有冰心的《春水》、凌叔华的《酒后》、苏雪林的《绿天》、石评梅的《烟霞余影》等作品。
【答案】b(分号改为逗号；结尾句号应在引号外面。)。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇二
1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点。
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法。
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学。
教学过程。
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇三
第一节化学实验基本方法。
第二节化学计量在实验中的应用。
第二章、化学物质及其变化。
第一节物质的分类。
第二节离子反应。
第三节氧化还原反应。
第三章、金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
第二节几种重要的金属化合物。
第三节用途广泛的金属材料。
第四章、非金属及其化合物。
第一节无机非金属材料的主角——硅。
第二节富集在海水中的元素——氯。
第三节硫和氮的氧化物。
第四节氨、硝酸、硫酸。
高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分学习方法都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。学化学还要通过多做题去总结哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
化学计算。
在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像。
化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新。
实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇四
1.1知识与技能：
1、了解金属的物理性质和化学性质。
2、掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3、了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4、设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法。
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点。
2.1教学重点。
1、钠的氧化反应。
2、钠与水的反应。
3、铝与naoh溶液的反应。
2.2课题难点。
1、金属与氧气反应规律。
2、钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
4、铝与naoh溶液的反应。
教学工具。
教学课件。
教学过程。
一、新课导入。
阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
ppt投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
学生思考回答。
二、新课教学。
归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：
（1）与氧气反应生成氧化物。
（2）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较na、mg、al、fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
实验探究：
1、用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
2、用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（一）金属与非金属的反应。
1、钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2=2na2o。
过渡：如果加热，钠又有什么变化呢？
实验探究：
1、用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
2、观察现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书：
思考与交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？
讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。
实验探究：
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
学生观察、对比、思考，描述实验现象。
实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。
解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。
2、保存金属钠时，应放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
过渡。
实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
学生观察并描述现象。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么？
学生思考交流回答。
归纳整理：
浮：钠的密度比水小。
熔：反应放热且钠的熔点比较低。
游：有气体生成。
响：生成的气体能燃烧。
红：有碱生成。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
（二）金属与水和酸的反应。
1、钠和水的反应。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是h2。
实验设计：
通过点燃生成的气体来证明。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
学生交流回答。
解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生交流回答。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成cu(oh)2沉淀。
思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。（提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。）。
ppt展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。
2、铁和水蒸气的反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？
归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。
过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。
（三）金属与酸的反应。
[学生实验探究金属与酸的反应情况]。
实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？
实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求：
每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成a、b两大组。
a组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。
盐酸稀硫酸。
铁
铜
铝
2、在实验的基础上提出问题：
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
3、引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
[活动天地]。
1)。在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
3)。得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。
4)。强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。
（四）、实验探究金属与盐的反应。
【实验探究金属与盐的反应】。
实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？
实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管。
实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在实验的基础上提出问题：
（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？
（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？
2)。在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（五）、金属铝与氢氧化钠的反应。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金属铝既能和酸反应也能和碱反应。
（六）、金属活动性顺序的应用：
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
问题与思考：
在线测试。
1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸。
（2）锌与硫酸铜溶液。
（3）铜与硫酸锌溶液。
（4）铁与稀盐酸反应。
3、新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()。
a.钠盐b.钾盐c.钙盐d.铁盐。
4、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质。）。
混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式。
铜粉（铁粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y和z分别放入_银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序。
感悟与收获。
1、金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。
2、金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。
3、通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。
课后反思：
在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：
2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想；
3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。
通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。
实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。
巩固练习。
1、在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为。
________________。
（2）切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。
2、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表。
本课小结。
1、钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。
2、不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。
3、通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。
4、学习了铁与水蒸气的反应。
5、总结归纳了金属与酸反应规律。
板书设计。
第一节金属的化学性质。
一、金属与非金属的反应。
1、钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2====2na2o。
加热条件下：2na+o2na2o2。
2、铝与氧气的反应：4al+3o2=2al2o3。
二、金属与酸和水的反应。
1、钠与水的反应。
现象：浮、熔、游、响、红。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、铁与水的反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金属与酸的反应。
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。
化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作业】课本p48、p50科学探究；p53习题1-9。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇五
第一章从实验学化学。
第一节化学实验基本方法。
一、化学实验安全。
二、混合物的分离和提纯。
第二节化学计量在实验中的应用。
一、物质的量的单位---摩尔。
二、气体摩尔体积。
三、
物质的量在化学实验中的应用。
第二章化学物质及其变化。
第一节物质的分类。
一、简单分类法及其应用。
二、分散系及其分类。
第二节离子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。
二、离子反应及其发生的条件。
第三节氧化还原反应。
一、氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂。
第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
一、金属与非金属的反应。
二、金属与酸和水的反应。
三、铝与氢氧化钠的反应。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用。
第二节几种重要的金属化合物。
一、钠的重要化合物。
二、铝的重要化合物。
三、铁的重要化合物。
第三节用途广泛的金属材料。
一、常见合金的重要应用。
二、正确选用金属材料。
第四章非金属及其化合物。
第一节无机非金属材料的主角---硅。
一、二氧化硅和硅酸。
二、硅酸盐。
三、硅单质。
第二节富集在海水中的元素---氯。
一、活泼的黄绿色气体---氯气。
二、氯离子（cl-）的检验。
第三节硫和氮的氧化物。
一、二氧化硫和三氧化硫。
二、二氧化氮和一氧化氮。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
第四节氨硝酸硫酸。
一、氨。
二、硫酸和硝酸的氧化性。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇六
style="color:#125b86">教学准备
1.1知识与技能：
1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法。
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点。
2.1教学重点。
1.钠的氧化反应。
2.钠与水的反应。
3.铝与naoh溶液的反应。
2.2课题难点。
1.金属与氧气反应规律。
2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
4.铝与naoh溶液的反应。
教学工具。
教学课件。
教学过程。
一、新课导入。
阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
ppt投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
学生思考回答。
二、新课教学。
归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：
(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较na、mg、al、fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
实验探究：
1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
(一)金属与非金属的反应。
1.钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2=2na2o。
过渡：如果加热，钠又有什么变化呢?
实验探究：
1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
2.观察现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书：
思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么?
讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。
实验探究：
1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
学生观察、对比、思考，描述实验现象。
实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。
解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
过渡。
实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
学生观察并描述现象。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么?
学生思考交流回答。
归纳整理：
浮：钠的密度比水小。
熔：反应放热且钠的熔点比较低。
游：有气体生成。
响：生成的气体能燃烧。
红：有碱生成。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
(二)金属与水和酸的反应。
1.钠和水的反应。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是h2。
实验设计：
通过点燃生成的气体来证明。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?
学生交流回答。
解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生交流回答。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成cu(oh)2沉淀。
思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)。
ppt展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。
2.铁和水蒸气的反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?
归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。
过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。
(三)金属与酸的反应。
[学生实验探究金属与酸的反应情况]。
实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?
实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求：
每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成a、b两大组。
a组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。
盐酸稀硫酸。
铁
铜
铝
2.在实验的基础上提出问题：
(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;。
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
[活动天地]。
1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点?
3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。
4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。
(四)、实验探究金属与盐的反应。
【实验探究金属与盐的反应】。
实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应?
实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管。
实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在实验的基础上提出问题：
(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么?
(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律?
2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(五)、金属铝与氢氧化钠的反应。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金属铝既能和酸反应也能和碱反应。
(六)、金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
问题与思考：
在线测试。
1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。
(1)银与稀盐酸。
(2)锌与硫酸铜溶液。
(3)铜与硫酸锌溶液。
(4)铁与稀盐酸反应。
3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()。
a.钠盐b.钾盐c.钙盐d.铁盐。
4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)。
混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式。
铜粉(铁粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应;如果把y和z分别放入_银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序。
感悟与收获。
1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。
2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。
3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。
课后反思：
在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：
2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;。
3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。
通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。
实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。
巩固练习。
1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为。
________________。
(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。
(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。
(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。
(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。
(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。
2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表。
本课小结。
1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。
2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。
3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。
4.学习了铁与水蒸气的反应。
5.总结归纳了金属与酸反应规律。
板书设计。
第一节金属的化学性质。
一、金属与非金属的反应。
1.钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2====2na2o。
加热条件下：2na+o2na2o2。
2.铝与氧气的反应：4al+3o2=2al2o3。
二、金属与酸和水的反应。
1.钠与水的反应。
现象：浮、熔、游、响、红。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.铁与水的反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金属与酸的反应。
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。
化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作业】课本p48、p50科学探究;p53习题1-9。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇七
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇八
2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4.认识化学微观世界分子结构的立体美。
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授
1.甲烷的结构
【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)
【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
2.甲烷的物理性质
【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。
【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?
3.甲烷的化学性质
(1)甲烷的氧化反应
【学生回答】可能是二氧化碳和水。
【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。
【学生回答】进行书写。
【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：
同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。
【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。
(2)甲烷的取代反应
【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。
【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?
【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。
【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?
【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。
【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?
【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。
【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。
【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。
【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?
【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
环节三：巩固提升
环节三：小结作业
请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。
布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇九
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出c6h6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解cucl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
1、判断下列装置是否属于电解池：
abcd
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
a.电解池是把电能转化为化学能的装置。
b.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
c.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
d.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
a.b.c.d.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十一
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
1、培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2、利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7—2]、[实验7—3]和[实验7—4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1、通过[实验7—2]，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7—3]和[实验7—4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2、为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7—5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十二
化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
知识目标：
1.明确质量数和azx的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
重点：明确质量数和azx的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
学案导学
学生学习准备：导学案
教师教学准备：投影设备
：一课时
(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)
(二)、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(a)= 质子数(z)+ 中子数(n)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;
当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
(4)原子组成的表示方法
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十三
"原电池的原理及应用"为高中化学(必修)第二册第四章《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。准备从如下四大方面展开说课.
一、说教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备;同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.
作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
(二)、教学目标：
依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:。
1.知识与技能。
(1)了解原电池的工作原理及构成条件。
(2)能正确书写电极反应式和电池总反应方程式。
2.过程与方法。
(1)让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力。
(2)培养学生科学的思维方式和问题意识。
3.情感态度与价值观。
(1)体验科学探究的艰辛和喜悦，
(2)培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度。
(3)学会与他人合作，主动交流.
(三)、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求。
2、电化学的基础和核心地位。
(四)、教学难点:原电池的反应原理。
依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
二、说教法与学法。
教法：
1.情境激学法2.探究实验促学法辅助教学法4.归纳、演绎法。
学法：
1.实验探究法2.归纳演绎法。
在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。
本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。
三、教学过程：
(一)引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。
(二)教学重点一：原电池工作原理。
突破方式：变教师演示实验为学生分组实验,变教材验证实验为探索实验。
依据：
1.教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。
2.建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。
具体做法：
教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。
讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。
实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的]认识过程这一质的飞跃。
投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。
以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。
(三)、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。
突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。
依据：
1、sts教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。
2.实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。
3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。
该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。
该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。
(四)化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。
(五)小结：
采取学生先小结，老师后总结的方式，
目的：1、训练学生概括总结的思维能力2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。
(六)练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。
(七)作业：
家庭小实验：制作水果电池。
目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。
四、说板书板书直观清楚揭示本节教学两个重点。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十四
知识技能：
使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。
在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。
通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。
通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十五
教学目标：
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议。
教材分析。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
高中化学教案人教版大全（16篇）篇十六
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。