总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!
推荐初中化学知识点总结如何写一
unit 7how do you make a banana milk shake?
一、教学目标：
1、重点词汇：peel， cut up， put … into， pour， turn on。。
2、重点句式：how do you make… ?
first… ， than… ，next… ， finally…。
3、语法知识：how much + 不可数名词
how many + 可数名词
二、潜力目标：学生学会熟练制作奶昔，并且能够用英语解说制作的步骤。
三、教具：多媒体 搅拌器 几个塑料杯 六个香蕉 两杯牛奶 一大杯做好的香蕉奶昔
教学过程
一、导入课堂，先微笑询问全班同学：what drink do you like?待学生纷纷表达自我喜好时，举着备好的奶昔边说：here is some banana milk shake。 would you like some?学生抢着回答yes时，把准备好的奶昔分给他们(部分学生自带有杯子)品尝。之后问：do you know how to make this milk shake?(有学生回答no)，并宣布：此刻我们来制作这种香蕉奶昔。
二、教学make a banana milk shake
1、播放图片，让学生观看并说出制作奶昔所需工具和物品(必要教师时帮忙补充)。顺势学习搅拌器(biender)这个单词。
2、播放制作香蕉奶昔全过程，结合学习关键词汇：peel， cut up， put … into， pour， turn on。
3、listening。 要求学生把制作香蕉奶昔的顺序标在书本1b的横线上。
4、教师制作奶昔。边演示边解说(in english)
5、pairwork 学生两人一组，操练如何制作香蕉奶昔。
三、学生动手制作香蕉奶昔。
分别请两位同学(自愿)到讲台上演示制作香蕉奶昔。要求按步骤用英语解说(如有误，教师纠正)然 后连同老师做的奶昔一齐分给同学们品尝。(充分肯定表扬上来制作奶昔的同学)
四、listening
1、学生听、并完成2a、2b。
2、小结how much与how many的区别和用法：
how much+不可数名词
how many+可数名词
巩固这两词汇的用法，在黑板板书：
how much、how many
what do you want?
apples does she have?
birds can we see?
chacolate did he eat
要求学生完成句子?
五、教学拓展
两人一组，就某种水果奶昔或水果色拉如何制作进行讨论、操练。然后请一、两组同学站起来表演。及时给予鼓励和表扬。
六、summary对本节课进行小结
七、homework作业
1、默写本课重点词汇、短语。
2、用英语写出制作某饮料或食品的步骤。
教学反思
1、巧妙导入。熟话说得好：良好的开端，成功的一半。一节优质课，不但要求教师潜心备课，熟悉教材、了解教材，而且要求教师优化课堂，增强趣味性，最大限度吸引学生，激发其学习兴趣，把注意力放到课堂上来。这得靠教师巧妙构思，设计合情合理的导入方式。这节课从教师随口询问学生喜欢什么饮料到分别给学生品尝香蕉奶昔，极大地刺激了学生的兴奋神经，一下把他们吸引住了，连后进生也跃跃试试，用心配合。本节课做到了这一点，从学生的反应看，这种导入方式是值得肯定的。
2、教与学有机结合在一齐。在教学过程中，既有教师灵活的教，也应有学生用心主动地参与，才是真正好处上的教学。课堂中避免了以往教师满堂灌，学生被动学习这一模式。把学生变被动为主动。让学生亲手制作香蕉奶昔，品尝奶昔，增强了学习趣味性，引发学生思考、记忆。体现了学生的主体性，教师的指导性。既完成了教学任务，学生在学到知识同时亦学得开心、搞笑。
3、创造性教学。学习，不但要学习前人的丰富经念，牢记掌握固有知识，还要学会灵活应用，才是学习的根本目的。在本课堂，我大胆进行教学拓展。在学生学会制作、描述制作奶昔之后。设计让学生充分使用发散思维，想象制作其他奶昔或食品的方法。透过学生们的用心努力，不但学会了制作香蕉奶昔，也探讨到了制作其他食品的方法。到达触类旁通的效果
4、学习过程同时也是发现归纳的过程。学生是学习的主体，不但要跟随教师学习，也应在学习过程中善于归纳总结，自我得出结论。所学的知识才印象深刻，牢固掌握。把别人的知识经验变成自我的知识经验。我在处理how much与how many的区别用法时疏忽了这点，没有让学生自我发现总结出来，而是直接告诉他们，然后透过几个简单练习来巩固。使得学生记忆机械，呆板。效果也欠佳。
5、掌控课堂，灵活教学。灵活过渡，必要时采取有效的取舍，游刃有余是每位优秀教师就应具备的素质。我在上课时完全按照备好的课按部就班，觉得每一步骤都很重要，不可少。时光不多时还继续按原先的思路授课，以至到最后超时。操作过于呆板，不够灵活机智，影响到教学质量。
6、平等原则。每个学生都期望得到老师的关注与重视。处于青少年阶段的初中生对这要求体现得尤其强烈。教师的一个眼神、一个微小的细节，也会引起学生的注意，联想。甚至引发他们的情绪，使自信心受到打击。课堂中把给忽略了这部分。体此刻让学生到讲台来示范做奶昔时，不少学生高高举起手，都期望自我能去试试。结果，我叫上来的都是品学兼优的学生，令那些“后进生”极其失望。甚至有个别学生露出不屑的神色。这点十分欠思考。备课时没有想到就应让一个优秀生，一个后进生来表演，从而体现出教师对各个学生一视同仁的原则。以后就应多思考学生个体、心理以及年龄等各因素。
透过这一节课，我对如何备好课，吸引学生，启发学生思维，培养学生学习潜力有了更进一步的认识。也深刻体会到了备课既要备教材，也要备学生的真正含义
推荐初中化学知识点总结如何写二
初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案)供借鉴
酸、碱、盐
测试题
一、选择题
(每小题只有一个选项符合题意)
1.电解水时，一般都加入少量稀h2so4或naoh于水中，其原因是（）
a.它们是水分解反应的催化剂
b.可以增加水的导电性
c.可以更多地生成h2和o2d.可以用它们除掉水中的有害物质
2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有（）
a.氢原子
b.氢元素
c.氢离子
d.酸根离子
3.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）
a.化合物
b.酸c.碱d.盐
4.k+、fe3+、ba2+、oh-、no3-与co32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）
a.3个b.4个
c.5个
d.6个
5.下列含氧酸中，易挥发的是（）
a.浓盐酸
b.浓硫酸
c.浓硝酸
d.稀硫酸
6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）
、kno3、、koh、hcl
c.h2so4、hcl、naoh
oh、h2so4、nacl
7.向某溶液中滴加bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
a.一定含有硫酸根离子b.一定含有银离子
c.既含有硫酸根离子又含有银离子
d.一定不含有碳酸根离子
8.下列溶液的ph值小于7的是（）
2的水溶液d.蔗糖的水溶液
9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）
4和naoh
b.浓盐酸和浓硫酸
3和hcl
oh和hcl
10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）
b.尿素
c.(nh4)3po4
2
11.下列物质中，既能用浓h2so4干燥，也能用naoh干燥的是（）
a.二氧化硫
b.一氧化碳c.二氧化碳
d.氨气
12.下列能用金属和稀h2so4反应得到的盐是（）
2(so4)3
4
2(so4)3
4
13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（）
／2b.2b／a
c.2a／bd.b／2a
14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应的是（）
4
b.(nh4)2co3
3
15.下列说法中错误的是（）
a.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应
b.可用铁制容器配制波尔多液
c.白色的cuso4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾
d.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物
16.在cu(no3)2和mg(no3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
和mg
(no3)2和mg(no3)和cu
二、多选题
(每小题有1—2个选项符合题意)
17.固体物质a与盐酸反应生成物为c，c的溶液中加入火碱，生成物为d，d受热后又得到固体
a，则a可能是（）
2o3
2
2o
18.要验证zn、fe、cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是（）
、cu、zn(no3)2溶液
、fecl2溶液、zncl2溶液
、feso4溶液、cuso4溶液
、cuso4溶液、znso4溶液
19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①naoh、②mgso4、③ba(no3)2、④cu(no3)2、⑤kno3.被鉴别出来的正确顺序是（）
a.⑤④③②①
b.④①②③⑤
c.②③①④⑤d.④①②⑤③
20.某溶液含有ba2+、ag+、cu2+现有①碳酸钠溶液
②氢氧化钠溶液
③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）
a.①②③b.③②①
c.②③①
d.③①②
三、填空题
21.有na2so4、na2co3、nacl、naoh四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物a，则a是________。化学方程式分别为：
(1)(3)
(2)
(4)
22.用火柴梗蘸一点浓h2so4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓h2so4使它________的缘故，这是浓h2so4的________性。
23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)
24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实
验，有下列现象：
(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；
(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：________
；乙为：________；丙为：________。
25.某学生取两份a溶液做下列实验，其过程如下所示：
(1)试判断：a是________，b是________。
(2)写出下列化学方程式：
①生成c沉淀的反应：_____________________________；②生成f沉淀的反应：_____________________________；③生成d沉淀的反应：________________________；④生成e沉淀的反应：__________________________________。
26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：a、b、c、d、e，进行两两混合实验，其现象见下表：
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
a________
b________
c________
d________
e________。
(2)写出有关反应的化学方程式.a+e：____________________________________
b+e：________________________________________。
27.现有一白色固体混合物，可能是由bacl2、koh、kno3、mgcl2、nh4cl、cuso4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有________________，一定不含有________。
(2)向无色滤液①中加入koh溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体a.如果固体a中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如
果固体a中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。
四、计算题
28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全
反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
29.把30g锌放入200g未知浓度的稀h2so4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1)原稀h2so4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液的主要质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克?
参考答案
一、选择题
1.b
2.c
3.c
4.b
5.c
6.d
7.d
8.c
9.d
10.d
11.b
12.a
13.b
14.b
15.b16.c
二、多选题
19.b
20.b
三、填空题
3
①na2so4+ba(no3)2＝baso4↓+2nano3
②na2co3+ba(no3)2＝baco3↓+2nano3
③nacl+agno3＝agcl↓+nano3
④2naoh+cu(no3)2＝
cu(oh)2↓+2nano3
22.黑
炭化
脱水性
23.略
24.甲cucl2
乙ba(oh)2丙
na2so4
25.(1)a
ba(oh)2
b、cu(oh)2
(2)①bacl2+agno3=2agcl↓+ba（no3)2②ba(no3)2+k2so4=baso4↓+2kno3③ba(oh)2+k2so4=baso4↓+2koh④2koh+cuso4=cu(oh)2↓+k2so4
26.①a
agno3
b
k2co3
c
ca(no3)2
d
kno3
e
hcl
②agno3+hcl＝agcl
↓+hno3
k2co3+2hcl＝2kcl+co2↑+h2o
27.①mgcl2
koh;cuso4
②bacl2
③kno3
nh4cl
k2co3
na2co3
四、计算题
28.①10g
②含kcl
25.7%
29.①19.6％
②28.6％
③4g
审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到mg（oh）2、baso4白色沉淀、cu（oh）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有cuso4、nh4cl，可确定白色沉淀只有mg（oh）2，则可确定原混合物中一定含有koh、mgcl2。
据（2）中“加入kon溶液，无任何现象”可确定在（1）中mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是baco3，则可肯定原混合物中一定还含有bacl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的co2-
3，又能使过量的稀盐酸中的hcl气体挥发掉。所得固体a中只含有2种元素，则一定不含有kno3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是k2co3溶液，所得的固体a应为kcl。若a中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是k2co3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为k2co3，就只能为na2co3溶液。
解答：（1）koh、mgcl2
cuso4、nh4cl
推荐初中化学知识点总结如何写三
中学素质教育的根本任务，就是使我们的受教育者在走向社会前具备必要的生存和发展所需要的各种基本素质。正是从这个意义上说，中学教育是提高国民素质的奠基工程，而素质教育中最重要的部分就是学生的创造性。结合自己的教学实践下面我谈谈在中学化学教学中的一些做法和想法。
我国化学家戴安邦先生曾指出：“只传授化学知识和技术的化学教育，是片面的……用实验解决化学问题，是各项智力因素皆得到发展，故化学实验是全面化学教育的一种最有效的教育形式。”化学实验可帮助学生建立和巩固化学基本概念和基本理论，获取化学知识，培养科技素质。化学是以实验为基础的自然科学，可初中化学教材中的实验内容比较平淡，缺乏趣味性和生动性。实验目的只是为简单化地验证化学原理，培养基本操作技能和方法，不能调动学生做实验的积极性，学生不能主动思考问题，不能联系实验过程与所学知识。 因此，在化学实验教学中要加强化学实验的启发性、探究性及趣味性。化学实验教学中实现趣味性，必须改变师生头脑里固有的实验模式。传统的实验模式是强调“训练”有素，整齐划一，学生必须无条件接受现成操作设计和规定。把“教”混同于“训练”，就会使学生自觉或不自觉地按照一个别人预设的模式、计划和步骤去达到他人设计的目标。结果，教师或学校的无形外力就会延伸到本属于学生的自由发展和思考的空间。显然本来“教”的对象是有独立思考能力、独立判断能力，有主观能动性的人，却成了被动地被“填”的“鸭子”。只有接受的权力而无选择权力，这样的实验只能令人发困，令人讨厌！ 改变传统的实验模式，提高化学实验教学中趣味性，关键在于实验中多一些启发性和探索性！
如果仔细研究初中化学教材里的许多实验，的确都有编辑合情合理的设计安排，紧紧抠住基本原理，倘若在教学中灵活使用，做一些改进革新，增添趣味性，则启发兴趣，更能吸引学生注意力，激发观察实验的动力。 在实验室制取氧气的实验教学过程中，教师常常按部就班的规范操作，不厌其烦地强调要防止试管炸裂，但学生并不知道到底什么时候试管炸裂，为什么会发生这样的现象，只能按照教师的说法强记，其实他们很想看到炸裂的现象过程。这时教师可利用学生的好奇心安排时间，不妨故意设计一个试管炸裂的破坏性实验。
器材：玻璃片（若干）、试管夹、试管（一只）、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、水槽、水。
实验过程：将玻璃片蘸上水，不擦干，用试管夹夹持加热，观察是否炸裂。试管夹夹持干玻璃片加热后，滴上几滴水，观察是否炸裂。
将连好玻璃导管、胶皮管和单孔橡皮塞的试管安放在铁架台上，导管末端浸入水中，加热一段时间后，先撤酒精灯，后慢慢地撤导管，观察水槽中的冷水是否倒吸到热试管中，引发炸裂。 实验前不少人缺乏生活常识，以为“炸裂”等同于“爆炸”，现在明白这只是热量传导不均匀热胀冷缩的物理变化，原先错误的先觉经验得以更正，满足了好奇心。此实验可安排在制氧气实验之前，也可安排在后面的实验仪器介绍中。
推导燃烧两个条件的实验时，盛有热水的烧杯上放个红铜片，将两小块白磷分别放在水中和铜片一端，取一小块红磷放在铜片另一端。实验中只有铜片上的白磷与空气里的氧气充分接触又吸热温度达到着火点燃烧。其它两个都缺少一个燃烧条件，而不能燃烧。得出结论是燃烧必须同时具备两个条件，一是可燃物与空气（或氧气）接触，二是可燃物的温度达到着火点。一些爱动脑的学生可能联想到实验室制氧的实验，提出向热水中吹氧气使白磷燃烧的大胆假设。其实这一设想以前的习题里出现过，但一直没人重视也没人做过实验。我们可将书上的实验拓展，设计一个制氧气和白磷自燃的联合实验。
器材：实验室制氧气全套装置、烧杯、胶皮管、三角漏斗、塑料眼药水瓶、玻璃支管、锥子、白磷。
操作过程：
1、用玻璃导管直接向热水里的白磷吹氧气，发现热水里白磷已熔化成极易流动的液滴，氧气气泡没等遇到白磷，白磷就移动了，无法与氧气充分接触，不能燃烧。
2、启发学生针对白磷液滴易流动逃逸的特点，怎样才能使两者充分接触。 可能学生提议将三角漏斗的下端管口连接在胶皮管上后倒置于盛有热水的烧杯内，这样可产生比较大的气泡，增加与白磷接触的面积，只要水温达到着火点以上，就可燃烧。实验证明不可行，气泡大导致水对流显著，白磷流动加剧，无法与氧气接触。 也可能有学生提议将胶皮管接在三角漏斗的下端管口，漏斗里注入一半热水，放入一块稍大的白磷，通入氧气白磷可能要浮动，但由于漏斗内壁是光滑斜面，它还会落到管口处，再与氧气接触，反复循环，就可断断续续地燃烧。通过实验证明可行，白磷能时断时续地燃烧。 有的学生另辟稀径，取一只塑料眼药水瓶，表面刺满小孔，底部挖个能放进白磷的空洞，白磷放入其内，瓶口连上导管，然后倒置热水里，通氧气，果然白磷运动空间狭小，与气泡相遇机会增多，时断时续地燃烧了。 虽然教师实验课备课量多了些，但对每个学生来说是受益非浅，学到了追求科学真理的方法。
二氧化碳的实验室制法演示实验是说明探究式教学优越性好例子。 教师可提出问题，为什么采用石灰石与稀盐酸做为实验室制二氧化碳的反应物，而不用其它的物质哪？学生会觉得问题很难。不过教师再提示学生以前学习过哪些产物有二氧化碳的化学反应，学生开始积极思考回忆学过的化学方程式。教师让学生总结出如下反应：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳；单质碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷燃烧生成二氧化碳；工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳。学生会认为它们都行，但在教师的引导下一一排除：碳酸钠与稀盐酸反应太快，碳酸本身不稳定，单质碳和甲烷燃烧产物一定混有空气氧气杂质，煅烧石灰石制取二氧化碳需要高温条件苛刻实验室实现不了。
相比之下用石灰石与稀盐酸反应，不需加热，室温反应，反应前没有气体，产物的气体只是二氧化碳，容易净化。 又提问此实验采用石灰石能不能用纯净的碳酸钙粉末、草木灰等代替，稀盐酸能用稀硫酸代替吗？教师找若干名学生到前台协助完成下步实验。 每人发一只试管，分别放入等量少量的如下药品：块状石灰石、粉末状的碳酸钙、草木灰等，再同时滴入稀盐酸，学生亲自操作观察现象，其他学生也全神贯注，看到只有石灰石固体反应速率较适中，容易控制，其它的反应太剧烈无法控制，甚至溶液溢出试管，或反应速率太慢。
每人再发一只试管，同样放入等量少量的如下药品：块状石灰石、粉末状的碳酸钙、碳酸钠固体、碳酸钠粉末等，同时滴入稀硫酸，同样看到粉末状的碳酸钙、碳酸钠固体、碳酸钠粉末等反应速率过快，剧烈无法控制，但石灰石固体反应表面生成许多白色固体，一段时间后反应中止。学生感到困惑不解，同样石灰石固体与稀盐酸和稀硫酸反应，为什么一个顺利进行，另一个反应中止呢？ 教师可在黑板上画个解释的草图，说明稀硫酸与石灰石反应时，生成一种难溶的化合物硫酸钙覆盖在表面，慢慢积累，内部的石灰石跟外部的稀硫酸隔绝，故反应中止。 由此得出反应物应当采用块状石灰石固体与稀盐酸。
结合实验特点，让学生讨论，集思广益，设计实验方案。在探讨研究的平和气氛中，蕴涵着无穷趣味，在教师的一步步的严谨逻辑关系引导下，培养学生的思考分析能力，提高分析联想的思维流畅性，学生的智能得到健康发展，优良的思维品质就会慢慢形成。
在教材和习题集中不乏出现有趣的又耐人寻味的问题，若能真正做一做实验，既能帮助学生深刻体会题意和化学基本原理，又能全面激发他们研究化学的兴趣，更符合素质教育的基本思想要求理论联系实际的初衷。 很多学生对于金属与酸反应的差值计算问题的解题方法感到不解，怀疑它的正确性。教师在教学中自然费不少口舌，不得不讲解数学的相似比、合比性质、等比性质等问题。其实如果配合一个实验效果会更好，更有趣儿。 比如这样一个问题，今有一烧杯盛有足量稀硫酸，总质量是50g，投入一根镁带，剧烈反应后，镁带无剩余，静置一会儿后，再称量烧杯和剩余溶液的总质量，得52.2g，试求反应中放出多少氢气？消耗多少镁带和纯硫酸？生成多少硫酸镁？ 提出问题后设计一个小实验，目的是通过实验证明差值法计算的正确性和科学性。
器材：托盘天平（砝码）、烧杯、剪刀、刻度尺、等宽等厚的镁带、稀硫酸。
操作过程：
1.将镁带剪成长度适中，若干等长的小段，以保证个体差别很小，在误差允许的范围内。
2、称量出每一段镁带的质量，求出平均值m0
3、取一只烧杯，注入足量的稀硫酸，称量烧杯和酸的总质量，记录数据m1。
4、把一条镁带投入酸液中，等到镁带消耗殆尽，静置2分钟后，称量烧杯和剩余溶液的总质量，得数据m2。
5、重复3和4步骤三次以上，分别做记录。
6、求m1和m2的平均值。
7、求出溶液在反应前后的质量差，利用差值法，求出镁带的质量m3
8、比较m3和m0的大小。 理想的结果是m3= m0。通过实验学生们体验到差值法的在实际实验中的灵活应用，确信差值法的科学性，更加明白化学的确是一门以实验为基础的自然科学。
其实化学实验的具有趣味性的例子很多，像根据二氧化碳实验室制法，利用蛋壳和漏试管等器材设计实验，制取二氧化碳；一只充满二氧化碳气体的试管倒插入到盛有石灰水的烧杯中，分析静置一段时间后的实验现象；又如在铁盘上涂上少量蜡油，中间插上一只浸满油绵线，将装置平稳浮在水面上，并点燃棉线，过一会儿，向水里放入一定量的硝酸铵，水温急剧下降，将蜡油的温度降到着火点以下导致火焰熄灭，来证明燃烧需要的条件。只要仔细琢磨研究，就会发现趣味化学存在我们的身边。 上实验课时学生往往积极性都是很高的，说明学生还是喜欢实验这个实践活动。挖掘化学实验的趣味性，提高教学中的广泛应用，意义重大。 化学实验的启发性、探索性和趣味性教学符合当前提倡推行的素质教育的基本要求，是增强学生学习化学这门科学精神动力的需要，提高他们动手动脑能力，理论联系实际的需要，是新一带化学教师造就一带英才的法宝！
推荐初中化学知识点总结如何写四
在复习时，建议同学要做到以下三点：
对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣"三点"，即考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。
化学用语，特别是化学方程式是中考中占分比例较重的一块知识，也是同学们最容易得分的部分，对于书本上出现的化学方程式，可利用分类记忆法，如：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、特殊反应。对于信息方程式，一定要按照书写步骤(写、配、注等)来写，方程式中的化学式要保证写对。像容易出错的氯气、氨气、铵盐等要注意。
每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。
最后这40天可分为两阶段：接下去的五个星期和考前五天。接下去的五个星期，要注重的是：立足课堂，提高效率；认真作业，用好"套餐"。
课堂，是主阵地。提高上课效率，要做到 "三个多"：多看老师、多看黑板、多跟老师说。此外，听复习讲评课是一个查缺补漏、不断巩固的重要环节，在讲评时除了进一步巩固知识外，还可以训练自己的审题能力。
在听好课的基础上，认真对待每一次的作业 初中学习方法，提高解题技巧。题目做得不在于多，而在于透。做过的讲过的题目基本能保证会，并注意思考和总结，有意识地把题目归类，并从中寻找规律，不断地提高审题能力，加强语言表达的规范性，这是获得高分的保障。
考前五天，不再是没完没了的写题，而要把重点放在：回归课本、回归基础。把书本浏览一遍，把"套餐"及做过的试卷多看看，曾经的错题多想想。在看题的过程中，想想知识、想想方法。该过关的化学用语、化学计算再去过一遍。