作为一位无私奉献的人民教师,总归要编写教案,借助教案可以有效提升自己的教学能力。优秀的教案都具备一些什么特点呢?又该怎么写呢?下面是小编带来的优秀教案范文,希望大家能够喜欢!
初中化学第一节课教案设计篇一
第1章开启化学之门第二节化学研究些什么
教学目标:
认知目标:了解化学研究的内容
能力目标:通过实验观察,认识化学变化的特征和伴随发生的现象
情感目标:在实验探究活动中,理解观察与化学实验对化学学习的重要性
重点和难点:
1.物理变化与化学变化,物理性质与化学性质
教学内容:
p.s.烟:是固体小颗粒分散在空气中;雾:是液体小液滴分散在空气中
一.化学研究物质的性质与变化
1.实验1:蜡烛燃烧的实验观察
点燃前:红色固体,
燃烧时:黄色火焰,放出热量,蜡烛熔化为液体,有部分蜡油凝固,有少量黑烟生成
用白瓷板压在火焰上:白瓷板上有黑色的粉末状固体
从蜡烛火焰中引出“白烟”:能被点燃
用干冷的烧杯罩在火焰上方:在烧杯内壁上有水雾产生
迅速加入澄清石灰水振荡:澄清石灰水变浑浊
吹灭火焰后:产生白烟
实验2:加热试管中的火柴头
实验现象:加热一段时间后,火柴燃烧,橡皮塞蹦出
实验3:灼烧葡萄糖、砂糖、面粉实验
实验现象:有特殊气味,葡萄糖、砂糖灼烧后变黄,变黑
2.物理变化与化学变化
(1)物理变化:没有新的物质产生的变化,如三态变化等;
化学变化:通常有新物质产生的变化,如蜡烛燃烧等;
(2)化学变化的特征,或者说,化学变化与物理变化的本质区分就是有新物质产生
举例:石墨在高温高压,隔绝空气的条件下转化为金刚石(俗称钻石),该过程是化学变化
石墨、金刚石经点燃,能燃烧生成二氧化碳,
(3)化学反应的现象:一般会伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象
但特别注意,有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象产生的变化,不一定是化学变化。
(4)化学变化中能量的吸收或释放:
有些与光能转化,绿色植物的光合作用时吸收光能转化为化学能
3.物理性质与化学性质
(2)化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质,如:不稳定性,毒性,腐蚀性等
二.化学研究物质的组成与结构
1.对物质的组成研究(宏观方面),解释了“为什么不能点石成金、水变油”
俄国科学家门捷列夫分析了很多物质,发表了他排列的“元素周期表”
2.对物质的结构研究(微观方面),揭示了“有碳组成的金刚石与石墨为什么在物理性质上有很大的差异”
3.在实验3中的现象,揭示了“葡萄糖、砂糖、面粉在组成中都含有碳元素”
三.化学研究物质的用途与制法
2.人工合成出更有价值的、更有广泛用途的新的材料、物质,如导电塑料
3.一些事例:
(1)法国化学家拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的;
(2)我国科学家首次人工合成了结晶牛胰岛素
初中化学第一节课教案设计篇二
一、本章知识体系构建
二、重难点突破
1、技术的涵义:技术与人----技术与社会------技术与自然
【例1】下列内容属于技术的社会属性的是 ( )。
a.一项技术要符合客观规律 b.技术与工具、机器及使用方法关系紧密
c 技术的应用要受社会条件的制约 d.技术是以科学为基础的
【解析】技术的自然属性是指技术在产生和发展、应用的过程中必须符合自然规律,社会属性是指技术活动作为人类活动的重要组成部分,必然要受到社会条件的制约。
【答案】c
【例2】技术的发展,尤其是能源技术应以( )为起点。
a、可持续发展; b、快速发展; c、稳步发展; d、缓慢发展
【解析】本题考查的是技术与自然的关系。环境保护已成为现代生活的主题,任何技术的发展都应以可持续发展为起点,这是我们学习技术必须形成的基本理念。
【答案】a
【例3】以下技术怎样解放人?
取火技术 。
工具制造 。
医疗技术 。
车船制造技术 。
电子技术 。
【解析与答案】
取火技术熟食,人类脱离野性,营养改善,大脑发育健全,智慧提高
工具制造解放了人的双手 , 扩大了人的能力
医疗技术战胜了疾病,延长了寿命
车船制造技术解放了双脚 , 缩短了旅途时间,方便出行
电子技术方便、丰富了人们的生活
2、技术与科学的联系与区别解析
科学技术
区别含义不同反映自然、社会、思维等客观规律的分科知识体系人类在利用自然、改造自然的过程中积累起来的经验、技巧和物化成果。
成果形式不同一般表现为理论、概念、定律规则、论文等,此类成果一般不具有商业性。一般以工艺流程、设计图、操作方法等形式出现,此类成果可以商品化。
研究问题的方法不同通过实验验证假设,形成结论通过试验,验证方案的可行性与合理性,
任务不同认识世界,力求有所发现。利用和改造世界,力求有所发明。
回答的问题不同“是什么”、“为什么”“做什么” “怎么做”
与生产的关系不同 与生产不发生直接的联系,技术直接服务于生产
举例牛顿发现万有引力定律瓦特发明蒸汽机
初中化学第一节课教案设计篇三
1、初步了解铁的物理性质;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史,增强爱国主义情感。
铁的化学性质
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
:边讲边实验。
实验探究、讨论式。
《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素,组成血红蛋白、细胞色素,人体含铁元素约0.0004%。
电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝,磁铁吸引铁片。
银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
密度7.86g/cm3、熔点(m.p)1535℃、沸点(b.p)2750℃、电和热的导体。
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
细铁丝在氧气中燃烧。
剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
3fe+2o2fe3o4
1.铁跟氧气的反应
3fe+2o2fe3o4氧化反应
铁在空气中不能燃烧,在纯氧气中剧烈燃烧。
铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈,为什么?)
常温下,铁钉与氧气发生反应生锈。
常温下,铁钉与水发生反应生锈。
常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设成立。
1、常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下,在潮湿的空气中,铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
主要是铁铁锈(主要成分是fe2o3)
铁锈(主要成分是fe2o3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈,会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大,每年约占世界总产量的四分之一。
如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
由生锈的条件去分析,隔绝空气和水……
钢铁的防锈
保持铁制品表面的洁净、干燥,再采用一些常用的下述方法。
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
fe3o
4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈(主要是fe2o3)
缓慢氧化
(相同反应物,反应条件不同,产物不同)
学习实验室制氢气时,已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中),一、三组的同学分别加入3ml稀h2so4,观察现象,解释原因。
二、四组的同学分别加入3mlhcl,观察现象,解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿,并小心点燃产生的气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
hcl
剧烈反应,产生大量气泡
迅速反应,产生大量气泡
反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
h2so4
剧烈反应,产生大量气泡
迅速反应,产生大量气泡
反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
结论
(1)铁是比较活泼的金属,可与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性:镁、锌的活泼性大于铁,铜最不活泼。
练习一
(1)铁丝与盐酸反应中,铁()进入溶液中,()从溶液中逸出。铁丝取出后,质量(),溶液质量()。
向试管中放入小铁钉(5根),加入3ml硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
观察、回答:
说明、解释:铁能跟硫酸铜溶液反应,将铜置换出来。
fe+cuso4==feso4+cu置换反应
讨论:质量比5663.5
再次说明:铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来,而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液,()从溶液中被置换出来,覆盖在()表面,使铁丝的质量(),溶液质量()。
古代“曾青得铁则化为铜”……
:铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应,生成的化合物中铁元素的化合价不同,如果在潮湿空气中生成铁锈,主要成分是fe2o3,铁元素的化合价为+3价,铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应,均生成硫酸亚铁,铁元素的化合价为+2价。
(另附)
1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”,根据记录的现象,进行分析,得出什么结论,对如何防锈提出建议。(2周后交)
2.p122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。
作者:龙口市教委教研室高兆斌
一、教学目标:
1、知识目标:知道铁的物理性质和化学性质;能描述有关实验现象;会写有关反应的化学方程式;知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标:逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法,能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标:了解我国古代和现代的冶铁史,使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析:
1、铁的'化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施:通过比较铁与氧气反应,铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象,分析原因,得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式:
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是:学生开放学习--交流学习结果--师生总结评价--创新应用练习。
五、学法指导:指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用:常规仪器(略)、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作:1、学生查阅有关资料;2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程:
(一)专题讨论,开阔视野
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的?
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器?我国古代何时发现“湿法冶金”?
3、新中国成立至今,我国钢铁工业生产状况如何?
(二)学习交流,总结评价
1、根据日常生活的观察,了解回忆铁的物理性质:
_色,_态,_延展性,_传导性,硬度_,密度_,熔点_,沸点_,_磁化。
2、铁的化学性质:
铁在氧气中燃烧有什么现象?说明什么问题?
铁在空气中呢?
一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
1、三个实验的条件有什么不同?
2、三个实验的结果有什么不同?
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈?
4、如何防止铁生锈?
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子,它们的原理是什么?
1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大,我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4,可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
有什么现象发生?
原因是什么?化学方程式怎么写?
1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生?
原因是什么?化学方程式怎么写?属于什么反应类型?
铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质?
三、议议练练,创新应用
由上
述铁的两条化学性质,结合以前所学的制氢方法,你对置换反应有什么进一步的认识?
1、不同的金属(如铁、锌)可以把同种酸中的氢元素置换出来,制出氢气。
2、同一金属(如铁)可以把不同酸(如盐酸、硫酸)中的氢元素置换出来,制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中,完全反应后,溶液的质量有无变化?为什么?
查阅有关资料,看看有哪些更先进的防锈蚀的方法?形成一篇科学小论文。
作者:广东省珠海市第一中学张荣汉
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质,提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言:前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质,今天,我们将主要学习一种在日常生活中接触最多,用途广泛的金属—铁。说到铁,我们很容易联想到钢铁这个名词,可是钢并不等于铁,钢和铁究竟有什么区别和联系呢?学完这一章你就明白了,首先让我们认识一下铁。
按健,大屏幕显示
那么,铁又具有哪些化学性质呢?
按健,[二.铁的化学性质]
[1.铁跟氧气的反应]
引导学生回顾氧气的性质一节中,铁能在氧气中燃烧的实验,请一同学描述这一反应后,将实验录像投影在大屏幕上,以加深同学们的印象,同时也便于与后面实验对比。
出结论。
按键:
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法,便于学生观察、提问一学生,观察到了什么?说明了什么?并将学生的回答整理后,显示在屏幕上。
[现象:1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜;
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的feso4溶液。]
[fe+cuso4=feso4+cu][置换反应]
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论,铁比铜更容易失去电子形成离子,当铁丝插入到硫酸铜溶液中,铁失去2个电子给铜离子,铜离子得到电子变成金属铜,而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见,铁比铜更容易失去电子,说明了铁比铜活泼,也说明了在置换反应中,一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
(配录像画面)
课堂练习:
1.如图所示,在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问在a、b、c三处,哪一处最易生锈?(学生回答正确后,b点闪动几次)
学生讨论解答后,电脑模拟两边烧杯气泡产生的量,并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移(即盛有铁的一边),最后锌反应完,铁继续反应,生成的气体的总量比锌多,指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移(右边)偏移。
注释:表示每按一次键,屏幕所显示的内容。
初中化学第一节课教案设计篇四
中学
教者
杨1
学科
化学
课型
新授课
课题
§7—1溶液
教学
目标
2、了解溶质、溶剂的基本概念,了解溶液在生产和生活中的一般应用,形成自学能力,溶液——。
方法与过程:实验探究,主动发现,自主学习,培养兴趣。
情感态度与价值观:培养认识物质学习化学的兴趣,培养严谨科学、主动积极的学习态度。
重点
建立溶液的基本概念,理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
教法
实验探究,自学归纳
教具
实验用品,课件
教学过程
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
激趣导学
引入溶液
引言
激发兴趣,
培养动手能力
探索新知
溶液定义
溶液的形成
生:实验(一)
师:启发观察,
引导总结,化学教案《溶液——》。
微观演示。
生:实验(二)
激发兴趣,培养
动手能力。
引导启发,培养
观察分析能力。
对比总结,培养
表述能力
教学环节
教学内容
教学调控
设计意图
探索新知
定义
组成
特征
应用
学生:自学
学生:汇报讲解
师:必要的指导
师生讨论问题
培养学生自学能力。
强化学生为主体生生互动
形成创新能力
总结提高
生自主完成
师做补充
形成归纳能力
板书设计
§7—1溶液
定义:一种或几种物质溶解在另一种物质里
形成的均一的稳定的混合物
溶质
组成:
溶剂
特征:
应用:
课后回忆
溶液——
初中化学第一节课教案设计篇五
一、教学目标
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。
二、重点、难点
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备
实验仪器及药品:试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排 1课时
五、教学过程
学习课题:走进化学实验室
教师活动:展示化学家的实验室图片,介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开,让学生知道实验的重要性。
学生活动:观看、思考。你已经知道什么?
演示实验:
课题1固体药品的取用:
(展示药品):大理石、碳酸钠
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?
(实验探究)
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中,并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中,并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用
展示药品:稀盐酸
(提出问题):1、回忆日常生活中,我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?
2、如何将稀盐酸倒入试管内?
课题3量筒的使用