总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料,它可以明确下一步的工作方向,少走弯路,少犯错误,提高工作效益,因此,让我们写一份总结吧。写总结的时候需要注意什么呢?有哪些格式需要注意呢?以下是小编为大家收集的总结范文,仅供参考,大家一起来看看吧。
高二化学知识点总结图篇一
2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质:肽键的书写方式
有几个氨基酸就叫几肽
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之质量的相对计算:蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)
4、蛋白质种类多样性的原因:
追答:
核苷酸是核酸的基本组成单位,核酸分为脱氧核糖核酸(dna)和核糖核酸(rna)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(dna基本组成单位)和核糖核苷酸(rna基本组成单位)所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{a(腺嘌呤)、c(胞嘧啶)、g(鸟嘌呤)、t(胸腺嘧啶)、u(尿嘧啶)}。组成dna的碱基有acgt组成rna的碱基有acgut是dna所特有的,u是rna所特有的。两者共有的有acg。
高二化学知识点总结图篇二
1、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o,这时的反应热叫中和热。
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。
4、盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的'。
5、燃烧热概念:25℃,101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点:
①研究条件:101kpa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1mol
④研究内容:放出的热量。(δh0,单位kj/mol)
高二化学知识点总结图篇三
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50—60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烃、大多数酯、一氯烷烃。
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
含有酚羟基和羧基的化合物。
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2、kmno4酸性溶液的褪色;
3、溴水的褪色;
4、淀粉遇碘单质变蓝色。
5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)。
高二化学知识点总结图篇四
2同分异构体的书写(不包括镜像异构),一般指碳链异构,官能团异构;
6会使用质谱仪,核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;
7会根据反应条件确定反应物的大致组成,会逆合成分析法分析有机题;
8了解脂类,糖类,蛋白质的相关物理化学性质;
9,物质的分离与鉴定,一般知道溴水,高锰酸钾,碳酸钠,四氯化碳等;
高二化学知识点总结图篇五
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展2、次氯酸:次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸,溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是cacl2和ca(clo)2,有效成分是ca(clo)2,须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
二氧化硫
②化学性质:
c、具有还原性:so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl
高二化学知识点总结图篇六
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃:cnh2n+1x
1.可以与金属钠等反应产生氢气,
2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子
3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
6.能与na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与naoh溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)
9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。
计算时的关系式一般为:—cho——2ag
10、常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
h2o
11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如a氧化为b,b氧化为c,则a、b、c必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。
醇类氧化变-醛,醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链,催化卤代在苯环
高二化学知识点总结图篇七
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池
4、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
5、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应:铅蓄电池
8、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的'一种原电池。
9、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时:负极:2h2—4e—=4h+正极:o2+4 e—4h+ =2h2o当电解质溶液呈碱性时:负极:2h2+4oh——4e—=4h2o正极:o2+2h2o+4 e—=4oh—另一种燃料电池是用金属铂片插入koh溶液作电极,又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
10、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
11、废弃电池的处理:回收利用