学习总结可以让我们更好地了解自己的学习动力和学习目标，进一步激发学习的热情。以下是小编为大家收集的学期总结范文，供大家参考和借鉴。
高中化学钠的知识点总结归纳篇一
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4（+4价的s）
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1、84g/cm3。
10、子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（5）是否发生双水解。
高中化学钠的知识点总结归纳篇二
化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的基本知识，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学毕竟是理科，有很多的同学把化学的各种反应都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候一定要加以理解，这样我们才有可能提高自己的化学成绩。
错题本
我们自己必须建立一个错题本，我们把自己平时不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，如果有的问题我们一直不太理解，一定要及时的问老师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的容易。对于自己经常犯错的题一定要及时的改正。
高中化学钠的知识点总结归纳篇三
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为na就是6.02×1023。
例如：1molo2中约含有个6.02×10氧分子
242molc中约含有1.204×10个碳原子
231molh2so4中约含有6.02×10硫酸分子
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
2、一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量naoh等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓h2so4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4，并用玻璃棒搅拌。
高中化学钠的知识点总结归纳篇四
1、滴定管的准确度为0.01ml。
2、酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
3、试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3;且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
4、烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3-2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
5、实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。
6、酸碱指示剂的用量一般在2-3滴。
高中化学实验操作注意事项之先后顺序
1、组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
3、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
高中化学实验操作注意事项
1、使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2、酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
3、用试管加热液体，试管口不能对着人。
高中化学钠的知识点总结归纳篇五
1. 固体试剂的取用规则
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。
(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. 液体试剂的取用规则
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。
2如何存放试剂
(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
高中化学钠的知识点总结归纳篇六
1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh—nh3？h2onh3↑h2o。
3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
高中化学钠的知识点总结归纳篇七
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含c、h称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去h加o叫氧化，去o加h叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
高中化学钠的知识点总结归纳篇八
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高中化学钠的知识点总结归纳篇九
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
2+——浅绿色
3o4——黑色晶体
(oh)2——白色沉淀
3+——黄色
(oh)3——红褐色沉淀
(scn)3——血红色溶液
——黑色的粉末
2o3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
2+——蓝色
——黑色
2o——红色
4(无水)—白色
4·5h2o——蓝色
(oh)2——蓝色
——黑色固体
(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
2、氯水——黄绿色
22.f2——淡黄绿色气体
2——深红棕色液体
24.i2——紫黑色固体
、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
2o2—淡黄色固体
28.s—黄色固体
—浅黄色沉淀
—黄色沉淀
2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
35.n2o4、no——无色气体
2——红棕色气体
3——无色、有剌激性气味气体
4——紫色
4--——紫色
高中化学钠的知识点总结归纳篇十
2、认真听课，做好笔记
上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。
3、及时复习，避免越学越乱
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。
4、规范解题，保证作业质量
在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。
5、适量做题、举一反三、总结规律
做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择习题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。
6、重视化学实验，培养多种能力
化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。
学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。
7、建立题库，进行学习反思
把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。
8、学会巧记、事半功倍
化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”
烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。
化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的学习方法和自信，一定能学好化学。
高中化学钠的知识点总结归纳篇十一
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学钠的知识点总结归纳篇十二
1甲烷：沼气、天然气的主要成分11na2co3纯碱、苏打
2乙炔：电石气12nahco3小苏打
3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾
4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15cao生石灰
6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃
9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾
10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰
实验部分：
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(5)、中和热的测定
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
高中化学钠的知识点总结归纳篇十三
(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与__温度(t)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数k的应用：
5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，k_10__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)
q_〈__k:反应向正反应方向进行；
q__=_k:反应处于平衡状态；
q_〉__k:反应向逆反应方向进行
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应
高中化学钠的知识点总结归纳篇十四
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
高中化学钠的知识点总结归纳篇十五
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小__，v逆也_减小__，但是减小的`程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学钠的知识点总结归纳篇十六
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与f2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
(2)、水解：
3.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的nacl溶液
高中化学学习指导
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：
(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以hs为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
高中化学钠的知识点总结归纳篇十七
1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应；跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应
4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、
5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
高中化学钠的知识点总结归纳篇十八
第一单元生物和生物圈第一章认识生物一．生物的特征：
除病毒以外，生物都是由细胞构成的。二，调查我们身边的生物
调查是科学探究常用的方法之一第二章生物圈是所有生物的家一．生物圈是最大的生态系统
1．生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部、岩石圈的表面以海平面为准，上达10千米，下达10千米。
2．生物圈中的生物：a.大气圈中主要有能够飞翔的昆虫和鸟类，以及细菌等微小生物b.水圈中的生物大多数生活在水面150米以内c.岩石圈是一切陆生生物的“立足点”
1．非生物因素对生物的影响
光、温度、水分、空气等等。
（1）植物和人体内各种物质的运输需要水
当环境中的几个或者一个因素发生急剧变化时，就会影响生物的生活，甚至导致生物死亡。（4）科学探究的一般过程：提出问题、做出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
2．生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的影响。
生物之间的关系：捕食关系、竞争关系、合作关系三．生物对环境的适应和影响1．生物对环境的适应：每一种生物都具有与其生活的环境相适应的形态结构和生活方式、生物的适应性是普遍存在的。2．生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
生物与环境是一个统一的整体，应和谐发展。四．生态系统
1．生态系统的概念：在一定的地域内，生物与环境所形成的统一的整体，叫做生态系统。
2．生态系统的组成：生物部分：生产者：能够直接制造有机物（如：植物）消费者：不能直接制造有机物，直接或间接地以植物为食（如：动物）分解者：能够把有机物分解成简单的无机物，供生产者重新利用（如细菌、真菌）非生物部分：阳光、空气、水等，为生物的生命活动提供物质和能量。
3．食物链与食物网食物链：生产者和消费者之间由于吃与被吃而形成的关系。
例如：草兔子狼
食物网：食物链之间错综复杂的关系形成的网状结构。
（在食物网中数食物链时，从生产者到最后一级消费者，才构成一条完整的食物链）
生态系统中的物质和能量会沿着食物链和食物网流动的，某些有害物质会通过食物链不断积累，在食物链中，营养级别越高的生物，体内积累的有毒物质越多。
4．生态平衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。5．生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）
第二单元生物和细胞
第一章观察细胞的结构
一．练习使用显微镜
1．显微镜的构造（p36）
2．显微镜的使用方法：
(1)取镜和安放;右握左托（右手握镜臂，左手托镜座）
(2)对光：升、转、看、调(3)观察：放、压、降、看、升、看、调(4)整理
取镜和安放：右手握住镜臂，左手托住镜座。把显微镜放在实验台距边缘7cm左右处，略偏左。安装好目镜和物镜。
对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔（物镜前端与载物台要保持2cm距离）。把一个较大的光圈对准通光孔。左眼注视目镜内，右眼睁开。转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内。通过目镜可以看到白亮的圆形视野。
观察：把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要看着物镜）。双眼睁开，左眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。
整理：实验完毕，应该把显微镜的外表擦拭干净，把物镜偏转到两旁，目镜放回镜头盒，把镜筒缓慢下降到最低处，再把显微镜放入镜箱内。
3．几点重要的结论：
（1）显微镜的放大倍数等于目镜和物镜的放大倍数的乘积
（2）显微镜物象和实物是上下左右都相反（从目镜内看到的物象是倒像）
（3）要将视野中的某个方向的物象移到视野的中央，玻片就往那个方向移动（例如：要将视野中左上角的物象移到视野的中央，玻片就往左上角移动），如果是将视野中央的物象移向某个方向，就将玻片往相反的方向移动。
（4）放大倍数越小，视野范围越大，看到细胞数目越多，物象越小，光线越亮；
放大倍数越大，视野范围越小，看到细胞数目越多，物象越大，光线越暗。
（5）目镜长度与放大倍数成“反比”，目镜越长，放大倍数越小。
物镜长度与放大倍数成“正比”，物镜越长，放大倍数越大。
（6）视野中的污点有三种情况：物镜上，目镜上，装片上。移动目镜，如果污点随之移动，则污点在目镜上；移动玻片标本，污点随之移动，则污点在玻片标本上；如果前两次都不能移动污点，则污点在物镜上。
（7）光线依次要通过反光镜、光圈、通光孔、玻片标本、物镜、镜筒、目镜，才能进入到人的眼睛。
（8）低倍镜下观察到的物像清晰，换上高倍物镜后物像模糊不清，应用细准焦螺旋进行调节。
（9）转换物镜时，应转动转换器的边缘，而不能直接用手扳动物镜。
（10）镜头脏了，只能用擦镜纸擦拭。二．模仿制作临时装片
1．重要的注意事项：材料要薄而透明；盖盖玻片时要一边先接触水滴，再缓慢放下，避免出现气泡。
2．制作植物细胞临时装片的步骤
观察洋葱表皮细胞：
（1）准备：擦、滴（清水）
（2）制片：撕、展、盖
（3）染色：滴（稀碘液，如果要观察植物细胞中的叶绿体，则不需要染色）、吸
3．制作动物细胞临时装片的步骤
观察人体口腔上皮细胞：
（1）准备：擦、滴（生理盐水）
（2）制片：刮、涂、盖
（3）染色：滴（稀碘液）、吸
4．常见的玻片标本
切片：用从生物体上切取的薄片制成的。如：叶的横切面切片
涂片：用液体的生物材料经涂抹制成的。如：血涂片
装片：用从生物体上撕下或挑取的少量材料或直接用个体微小的生物制成的。
如：草履虫装片
三．细胞是生命活动的基本结构和功能单位
植物、动物和人体都是由许多细胞构成的。
人体的各项功能都是由细胞或多个细胞共同完成的。所有的细胞都能显示出生命的各种属性，在它们之中进行着新陈代谢活动。植物的光合作用就是在细胞里进行的，细胞内还一直进行着呼吸作用。一切复杂的瞬息万变的生命活动都是在细胞内进行的。生命存在的一个重要表现是自我繁殖。细胞能通过分裂不断地产生新的细胞，细胞和生命一样，表现出生长、衰老、死亡的过程。这一切说明，细胞是生物体最小的结构和功能单位。
1．植物细胞的结构和各部分结构的作用：
细胞壁：透明，保护和支持细胞
细胞膜：保护细胞，控制物质出入细胞
细胞质：含有大量的物质，里面有叶绿体、液泡，液泡中充满细胞液
能流动，从而加速细胞内、外的物质交换
细胞核：含有遗传物质
植物相邻细胞通过胞间连丝相联系，互相交流营养物质。
2．动物细胞的结构
细胞膜：保护细胞，控制物质出入细胞
细胞质：能流动，可以加速与外界的物质交流
细胞核：含有遗传物质
3．细胞通过分裂产生细胞
（1）分裂的过程：
一个细胞分成两个细胞，使细胞数目增多。分裂时，细胞核先分裂，然后质分裂（植物：在原来细胞的中部，逐渐形成新的细胞膜和细胞壁；动物：细胞中部的细胞膜向内凹陷，缢裂成两个）；细胞的生长表现为从周围环境中吸收营养物质并逐渐长大，使细胞体积增大，（植物）生长时先出现很多小液泡，最终合并为一个大液泡。
（2）细胞分裂的过程中，染色体的变化是：先加倍再减半，两个新细胞的染色体形态和数目与原细胞的染色体形态和数目相同。
（3）生物体的生长表现在：细胞生长（体积增大）和细胞分裂（数目增多）
（2）植物细胞的液泡中含有细胞液，细胞液的成分有水、无机盐、糖分、色素等。
二．细胞核是遗传信息库
1．细胞核中有一些能被碱性染料染成深色的物质是染色体。
2．染色体由dna和蛋白质组成的。
3．dna是双螺旋结构，它是细胞核中储存遗传信息的物质，基因是决定生物性状的dna的片段。
4．遗传信息是生命体内每一个细胞中所包含的具有指导身体发育的全部信息。这些信息储存在dna分子中，而dna主要存在于细胞核中。
3．细胞是物质、能量和遗传信息的统一体
第三章细胞是怎样构成生物体
一、生物体的各种组织是由细胞分裂、分化形成的
1．细胞分裂产生新细胞，这些细胞在形态、结构和功能上逐渐发生了变化，即细胞分化，从而形成不同的组织。2．组织：由许多形态相似，结构和功能相同的细胞，联合起来在一起而形成的细胞群。
3．组织的形成是细胞分化的结果。
1．保护组织：由表皮细胞构成，具有保护内部柔嫩部分的功能（例：洋葱鳞片叶表面）
2．营养组织：细胞壁薄，液泡较大，有储藏营养物质的功能；含有叶绿体的营养组织还能进行光合作用（例：番茄果肉）3．分生组织：由具有分裂能力的细胞构成。其细胞的特点是：细胞小，细胞壁薄，细胞核大，细胞质浓，具有很强的分裂能力，能够不断分裂产生新的细胞，再由这些细胞分化形成其他组织。
4．输导组织：导管和筛管，导管能够运输水和无机盐，筛管能够运输有机物。
四．生物体结构的层次性：动物体在神经系统和体液的调节下组成一个统一的整体。
五．绿色开花植物体的结构层次：细胞、组织、器官、个体的结构层次
1．绿开花植物即被子植物，生长发育是从受精卵开始的。
2．受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官，进而形成植物体。
（细胞组织器官植物体）
细胞：植物结构和功能的基本单位
组织：分生组织、保护组织、疏导组织、营养组织、机械组织
3．绿色开花植物是由根、茎、叶、花、果实、种子六大器官组成
六．人体的结构层次：细胞、组织、器官、系统、个体的结构层次
1．人体的生长发育也是从受精卵开始的。
2．受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官、系统，进而形成人体。
细胞：动物结构和功能的基本单位组织：上皮组织、结缔组织、肌肉组织、神经组织
器官：由不同的组织按照一定的次序联合起来，形成具有一定功能的结构。以某种组织为主。如：心脏、肝脏、脾脏、大脑、肱二头肌系统：能够共同完成一种或几种生理功能，并按照一定的次序构成的多个器官的总和。例如：人体的八大系统（消化系统、生殖系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、运动系统、呼吸系统、循环系统），在神经调节和体液调节下，八大系统协调配合，共同完成人体复杂的生命活动。
5．单细胞生物的结构和生活
观察草履虫：
（1）将载玻片擦拭干净，吸取表层的（氧气丰富）培养液一滴，滴在在玻片上
（2）在玻片中的培养液中放几丝棉花（限制草履虫运动，便于观察），再盖上盖玻片
（3）草履虫的结构图（4）草履虫的应激性
第三单元生物圈中的绿色植物
第一章生物圈中有哪些绿色植物
一．种子的结构
菜豆种子：玉米种子：
种皮：保护内部结构种皮：和果皮紧贴在一起，保护内部结构
子叶：2片，肥厚，贮存营养物质胚乳：贮存营养物质
胚胚芽：发育成茎、叶子叶：1片，不肥厚，转运营养物质
胚轴：发育成连接根、茎的部分胚胚芽：发育成茎、叶
胚根：发育成根胚轴：发育成连接根、茎的部分胚根：发育成根胚是新植物体的幼体，是种子的主要部分，由胚根、胚芽、胚轴和子叶构成。
菜豆和玉米种子都有种皮和胚，不同点是：玉米种子有胚乳，贮存营养成分，子叶1片，转运营养物质；菜豆种子无胚乳，子叶2片，贮存营养。
双子叶植物：种子的胚具有两片子叶，无胚乳，例如：蚕豆、花生、大豆、菜豆
单子叶植物：种子的胚具有一片子叶，有胚乳，例如：水稻、小麦、高粱、玉米
第二章被子植物的一生
一．种子的萌发
1．种子萌发的条件自身条件：种子是完整的、活的，种子不在休眠状态
外界条件：适宜的温度、充足的空气和一定的水分
2．种子的萌发的过程：
玉米：胚乳里
胚根根；胚轴连接根和茎的部分；胚芽茎和叶
5．实验——探究种子萌发的外界条件
二．植株的生长
1．幼根的生长：（根的结构：根冠，分生区，伸长区，根毛区）