考试总结是一个机会，让我们反思自己的学习方法和策略是否适合自己，并进行必要的调整。这些学习总结范文兼具严谨性和可读性，希望能够帮助到大家写一篇出色的学习总结。
化学初三知识点总结视频第一单元篇一
2、用途：主要由性质决定。
3、还需考虑的'因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色
5、金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨
密度最小的金属——锂 熔点最低的金属——汞
化学初三知识点总结视频第一单元篇二
一、思想方面
忠诚于党的教育事业，热爱本质工作，认真遵守学校的规章制度，服从领导的安排，工作上兢兢业业，爱校如家，对学生以身作则，言传身教。积极参加学校组织的各项政治学习，思想上积极要求进步。能自觉遵守学校各项规章制度，作风扎实，工作勤勤恳恳，任劳任怨。
二、教学方面
1、教学计划贯彻情况。
开学期初，和科组教师一起，认真学习学校工作计划和教导处工作计划，明确了学期工作的目标和任务，结合科组工作的现状和特点，按照《中学美术教学大纲》的要求，本期新课开始之前即已制定了周密详尽的教学计划。教学中认真遵照教学大纲要求，认真贯彻党的教育方针，坚持思想教育和技能教育，大力推广素质教育，按时按质地完成了本期的教育教学此文转自工作。
2、教学情况。
本学期任教中学七年级、八年级、九年级美术，班级多，班级管理以及学生的状况也均有不同，这就要求老师的教学要计划周密，因人而异，采取令学生易学、好学的途径去激发他们的求知欲，达到教学效果的事半功倍！
按照《美术新课程标准》的要求，本学期新课开始之前即已制定了周密详尽的教学计划。在教学过程中，自始至终能按照计划进行教学，至期考前，本学期的美术和书法教学任务已圆满完成。一学期来，本人认真备课、上课、听课、，及时批改作业、讲评作业，广泛涉猎各种知识，形成比较完整的'知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟。工作中出现一定的失误和缺点是在所难免的。我就是从边学边教的路程中走过来了，并且善于总结经验教训，向先进个人和教学经验丰富之人士学习，互补有无，取长补短，并顺利完成教育教学自任务。
3、通过美术教学，培养学生美术的兴趣与爱好。
美术的基础知识和基本技能，培养学生健康的审美情趣、初步的审美能力和良好的品德情操；提高学生的观察能力，想像能力、形象思维能力和创造能力。
4、使学生形成基本的美术素养。
在美术教学中，我还注重面向全体学生，以学生发展为本，培养学生的人文精神和审美能力，我选择了基础的有利于学生发展的美术和书法知识和机能，结合过程和方法，组成课程的基本内容。同时，要课程内容的层次性适应不同素质的学生，使他们在美术学习过程中，逐步体会到美术的特征，形成基本的美术素养和学习能力，为终身学习奠定基矗。
5、培养学生的创新意识。
在美术教学中培养学生的创新意识，首先应注意保护学生的独特的个性，并给予学生发挥个性的自由。鼓励学生在个性的基础上大胆地表现，鼓励学生对他人的艺术作品发表自己与众不同的见解。在思维方法上，应该注意采用与创造性密切相关的发散思维、类比思维、想象思维等。
6、重视学生的自我评价。
我们今天的教育的主要任务已不是再灌溉多少现成的知识，而必须让学生能够拿着自己的“杯子”用自己的方法不断地找适合于他（她）的“水”，即学会学习，形成一种“可持续发展”的学力。也就是能在新的社会发展的情境下，能够不断地发现社会中的或自己发展过程中存在的.问题，能够为解决这一问题去学习、寻找有用的信息，能通过分析和思考作出判断，再创造性地设计出解决问题的方案，并在实践的过程中不断地反思和评价，不断地进行改进或完善，直到这一问题的真正解决。
三、在分管工作上，服从安排，积极完成。
除了完成学校的教学工作情况下，还要积极完成学校交代的各项宣传工作和协助教导处完成其他的工作。如优质课评比、基本功比赛、辅导学生参加绘画展等、团结周围同事，尽自己所能帮助同事解决制作教具上的一些问题等。
四、提高自身素质
除了认真上好一周的课外，我还坚持课余时间练习美术基本功，使自己的创作水平得到提高，我又时时刻刻地做着有心人，关心周围的事物，留意身边的书籍，不断提高自己的理论知识。
五、存在的问题和努力的方向
在收获的同时我也发现许多自己的不足，针对这些不足在今后的工作中我将积极的改进，避免发生同样的失误：
1，对于美术新课程标准的学习还不够深入，在新课程的实践中思考得还不够多，不能及时将一些教学想法和问题记录下来，进行反思。
2，教科研方面本学年加大了学习的力度，认真研读了一些有关教科研方面的理论书籍，但在教学实践中的应用还不到位，研究做得不够细和实，没达到自己心中的目标。
今后，我将继续从思想上严格要求自己，在行动上提高责任心，树立一切为学生的思想，用自己的真诚之心培育人。我相信只要不断提高自身的道德素养，刻苦提高教学业务水平，定能够成长为一名优秀的教师。
化学初三知识点总结视频第一单元篇三
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3、铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5、氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7、硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9、碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12、酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
14、过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16、生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18、镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20、氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23、碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25、焦炭还原氧化铁：
26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
27、碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
31、一氧化碳还原氧化铜：
32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
34、锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36、铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、、kclo3、kcl、、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷
4、硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
7、(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
10、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：so2、co、no2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
化学初三知识点总结视频第一单元篇四
同学们认真学习，下面是老师对氢气的制取方法的讲解。
在实验室里，常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，其反应的化学方程式为zn+h2so4反应生成znso4 +h2↑。
由于氢气难溶于水，并且密度比空气小，因此可用排水法和向下排空气法两种不同的方法来收集（简易装置如图）
希望通过上面的学习，能够给同学们带来很大的帮助，并能在考试中取得成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的.发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学初三知识点总结视频第一单元篇五
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
化学初三知识点总结视频第一单元篇六
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
化学初三知识点总结视频第一单元篇七
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的`气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：
（1）温度；
（2）是否搅拌；
（3）固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
化学初三知识点总结视频第一单元篇八
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的'正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg.
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：osialfe
3、元素、原子的区别和联系
4、元素符号的意义：a.表示一种元素。b.表是这种元素的一个原子
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）。表示一种物质；
（2）。表示组成这种物质的元素；
（3）。表示各种元素原子的个数比；
（4）。表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
例如：h2o的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。