无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。
初中化学酸的性质教学反思篇一
煤和石油 教案（二）
教学目的
知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。
能力：培养学生自学能力。
思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。
重点难点
煤和石油是重要的能源和化工原料。
教学方法
自学、讨论、归纳相结合。
教学用具
药品：石油。
其它：投影仪，投影片。
教学过程
附1：课堂练习一
1.煤和石油一定含有的主要元素是 [ ]
a．碳 b．氢
c．氧 d．硫
2.下列物质属于化合物的是 [ ]
a．甲烷 b．煤
c．石油 d．乙醇
3.下列物质中不具有固定沸点的是 [ ]
a．液态氧 b．干冰
c．石油 d．酒精
4.下列各组物质，元素组成相同的是 [ ]
a．金刚石、石墨 b．甲烷、甲醇
c．乙醇、乙酸 d．煤、石油
5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是 [ ]
a．煤 b．石油
c．天然气 d．氢气
附2：课堂练习答案
1.a 2.a、d 3.c 4.a、c 5.d
附3：随堂检测
1.下列物质中属于混合物的是 [ ]
a．石油 b．煤
c．甲烷 d．乙醇
2.天然气和石油一定含有的元素是 [ ]
a．碳、氧 b．碳、氢
c．硫、碳 d．硫、氧
3.下列变化属于物理变化的是 [ ]
a．工业制二氧化碳 b．石油炼制汽油
c．煤隔绝空气加强热 d．酒精燃烧
4.下列物质不能燃烧的是 [ ]
a．甲烷 b．乙醇
c．煤 d．碳酸钙
5.下列物质不能作为能源的是 [ ]
a．天然气 b．二氧化碳
c．氢气 d．煤
铁的性质 ―― 初中化学第二册教案
初中化学酸的性质教学反思篇二
身为一名优秀的人民教师，我们需要很强的课堂教学能力，通过教学反思可以有效提升自己的教学能力，教学反思要怎么写呢？以下是小编整理的有关碳的化学性质教学反思，欢迎大家分享。
本节课值得我今后继续坚持发扬之处：
2、突出强化了化学紧密联系社会生活的'功能，如用炭烧烤等。
3、强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。通过木炭在氧气中燃烧，说明木炭完全燃烧生成二氧化碳，又通过用（煤的主要成分是碳）煤取暖，说明碳具有可燃性，要防止煤气中毒，说明单质碳不完全燃烧生成一氧化碳。反过来，利用碳的可燃性，可作为固体燃料，同时验证金刚石石墨等单质碳的主要成分是相同的。
4、采用探究式教学，木炭还原氧化铜的实验很成功。这个实验既是个难点也是重点，实验成功与否决定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我通过这个实验很自然地引出单质碳在高温条件具有还原性，可以作为（冶金等工业）还原剂。
5、注重分析化学概念。
6、师生互动好，体现了参与式教学的理念。本节课我和学生互动好，课堂效果好，效率高。练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。
7、能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。
当然，也有需要值得反思指出：
1、引入新课引得有点长。如可以开门见山地通过资料引出碳单质的稳定性。
2、应该联系更多生活的具体实际。
3、应该注意教学的细节，如学生能否看清板书。
4、有重复的现象，如化学方程式的书
初中化学酸的性质教学反思篇三
对于本节课，我在教学方法和观念方面较之以前有了较大提高。但是还是存在着诸多不足，现就目标、评价、教学、三个方面进行如下反思。
学习目标的主体是“学生”，要通过学生的学习过程和结果进行评价。在制定学习目标的时候，必须依据课标，同时也要深刻挖掘教参和教材，发现隐含的过程和方法、情感态度价值观方面的学习目标。
本节课的教学采用的方法是学生通过探究实验得出盐酸能与哪些物质发生反应的结论，不仅提高学生的探究能力，更提高学生的综合素质。但是在课后发现我在这节课中讲的多，某些环节学生的主体性突出不够，整堂课气氛就没有调动起来，学生的积极性、主动性没有充分体现。如果多找几组学生展示、交流自己的结果效果可能会更好。
首先，评价任务的设计要紧扣学习目标，在教学过程中采取组间互评、师生评价的评价方式，根据学生对实验现象的推断和化学方程式的书写情况，了解学生对酸的化学性质的掌握情况。在订正方程式时，我欠缺的是学生互评，应该让学生找出错误，而不是一味的我说而学生听。
其次，教师的评价只能对部分学生，不可能一节课把所有学生对知识的掌握情况都了解，所以最关键的是让学生能主动评价自己的学习，对不足能进行及时弥补。
通过这次讲课，我收获很大。目标、评价、教学是相辅相成的，目标是舵，评价是帆，教学是船，三者结合起来，船才能走得更稳更好。在以后的教学中，我会制定更合适的学习目标，挖掘教学内容更深层次的价值，寻找更适宜的教学方法和评价方式，让课堂发挥最大的有效性。
初中化学酸的性质教学反思篇四
这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：
一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。
二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法
学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：
2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；
3、同类的不同物质组成上也存在差异（如hcl和h2so4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道h2so4、hcl的鉴别）等。
物质的用途是由该物质的.性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
三、归纳反应规律
要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。这部分涉及三类反应：
1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识置换反应的条件：
金属与酸置换反应的条件
2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）
金属与盐置换反应的条件
以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。
2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
交换成分表达式ab+cd====ad+cb
一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应不考虑反应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，反应物都要可溶。
3、非金属氧化物与碱的反应规律
教学时，学生掌握这些规律，就能正确判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。
四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀
初中化学酸的性质教学反思篇五
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：
1． 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
板书：一、铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
板书：二、铁的化学性质
观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么？
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？
板书：1．铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2．铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。
3．铁与硫酸铜溶液的反应
演示实验：
观察现象：
提问：铜为什么不能置换铁？
小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：
了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活动
1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？
初中化学酸的性质教学反思篇六
学习目标的主体是“学生”，要通过学生的学习过程和结果进行评价。在制定学习目标的时候，必须依据课标，同时也要深刻挖掘教参和教材，发现隐含的过程和方法、情感态度价值观方面的学习目标。
本节课的教学采用的方法是学生通过探究实验得出盐酸能与哪些物质发生反应的结论，不仅提高学生的探究能力，更提高学生的综合素质。但是在课后发现我在这节课中讲的多，某些环节学生的主体性突出不够，整堂课气氛就没有调动起来，学生的积极性、主动性没有充分体现。如果多找几组学生展示、交流自己的结果效果可能会更好。
首先，评价任务的设计要紧扣学习目标，在教学过程中采取组间互评、师生评价的评价方式，根据学生对实验现象的推断和化学方程式的`书写情况，了解学生对酸的化学性质的掌握情况。在订正方程式时，我欠缺的是学生互评，应该让学生找出错误，而不是一味的我说而学生听。
其次，教师的评价只能对部分学生，不可能一节课把所有学生对知识的掌握情况都了解，所以最关键的是让学生能主动评价自己的学习，对不足能进行及时弥补。
通过这次讲课，我收获很大。目标、评价、教学是相辅相成的，目标是舵，评价是帆，教学是船，三者结合起来，船才能走得更稳更好。在以后的教学中，我会制定更合适的学习目标，挖掘教学内容更深层次的价值，寻找更适宜的教学方法和评价方式，让课堂发挥最大的有效性。
初中化学酸的性质教学反思篇七
一、教材分析
1.本节内容在教材中的地位和作用
铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2.教学目标
(1)知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。
(2)过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3)情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。
3.教学重点和难点
(1)重点：铁的`化学性质
(2)难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
二、学情分析及教材处理
1.学情分析
在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。
2.教材处理及意图
(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。
(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
(3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
(4)关于钢铁制品生锈及防锈措施的内容，在本节课的一周以前，布置研究性学习课题“钢铁制品锈蚀条件及防锈措施的探究”。由学生代表汇报探究结果，引发讨论，使学生认识到防锈措施和锈蚀条件的关系。通过此过程，帮助学生提高与他人交流、讨论和语言表达能力，并逐渐树立珍惜资源，合理、正确使用资源的观念。发展科学探究的精神，积极将所学的化学知识应用于生活实践。
三、教学方法和手段
1.教学方法：“引导——探究”教学模式。
2.学法指导：指导学生学会认识金属单质物理性质的一般方法；通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。
3.评价方式：侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
4.教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。
四、教学过程教师活动学生活动设计意图
五、板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
初中化学酸的性质教学反思篇八
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
二、铁的化学性质
铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
一周前做的铁生锈的三个试管实验
铁在什么条件下生锈？
铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是fe2o3）
铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
2.铁跟酸的反应
铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
课堂练习三 (见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
课堂练习四(见附4) 指导学生做练习
做练习四
巩固知识
引导学生小结
小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
延展性（b）导电性（c）硬度小（d）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
附2:课堂练习二
4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .
5.铁在氧化物有 、、，其中 含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属r在其氧化物中的质量分数是70%，则r的原子量为 。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（a）铁与稀硫酸
（b）铁与稀盐酸
（c）细铁丝在氧气中燃烧
（d）大理石与稀盐酸
（e）二氧化碳通过炽热的木炭层
（f）加热高锰酸钾
8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（a）稀硫酸（b）稀盐酸（c）硫酸铜溶液（d）纯水并隔绝空气
&n
bsp; （a）镁(b)铝(c)锌(d)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29
附5:课堂练习答案
1.(c) 2(b) 3(c)
4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 、fe2o3、fe3o4 feo
6．56
7．化学方程式略 （c）（d）（f）8.大于 9.镁、铁、锌
10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(a)(b) 13、（d）14（d）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在
初中化学酸的性质教学反思篇九
二、复习中扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。