初三化学微格教案（实用20篇）

教案的编写需要注重教学资源的充分利用，包括课件、多媒体教具和实验器材等，以丰富课堂教学内容，激发学生的学习兴趣。如果你正在编写初三教案，不妨参考一下小编为大家收集的这些优秀范文。

初三化学微格教案（实用20篇）篇一

1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

m质  。

2、公式：溶质的质量分数=       ×100%。

m液。

【学生练习】。

按下表所给的量配制氯化钠溶液。

溶质质量(g)。

溶剂质量（g）。

溶液中溶质质量分数。

10。

90。

20。

80。

1、步骤：计算，称量，溶解。

2、仪器：

称：托盘天平，药匙。

称量。

量：量筒，胶头滴管。

溶解：烧杯，玻璃棒。

【学生练习】试验9~7例题（略）。

书43【例题2】略。

【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？

【作业 】p45 6.7.8。

【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。

初三化学微格教案（实用20篇）篇二

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算。

1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

b.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4。

c.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1。

d.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%。

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有na2sio3(硅酸钠),na2sio3中si元素的化合价是()。

a.+1b.+2c.+3d.+4。

3.红宝石的主要成分是氧化铝(al2o3)请你根据上面几个方面对al2o3进行快速的计算。(已知:相对原子质量al-27,o-16)。

例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,as元素化合价为-3价,则ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

初三化学微格教案（实用20篇）篇三

2.     溶解度的概念。

3.     根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力。

重点：固体溶解度的变化情况。

难点：运用溶解度解决日常现象。

溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。

学生讨论交流、实验探究。

课本上的彩图、课外收集的资料。

教学过程 ：

教学过程 。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

复习提问。

1.     什么是溶液？

2.     列举常见溶液中的溶质和溶剂。

回答。

复习巩固知识。

导入  。

【活动与探究】。

最多能溶解多少氯化钠。

分组探究。

让学生在实验探究中总结规律，获得知识。

一、饱和溶液。

【讲解】。

在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

分组讨论，共同研究。

结合实验，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到实验的重要性。培养学生树立良好的化学情感。

创设情境。

引导发现。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

分组讨论，

创设讨论情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知知识就在我们身边。

二、溶解度。

分小组讨论，交流对活动与探究的认识。

培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。

【讲解】。

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。

分组讨论，理解溶解度的含义。

拓宽学生的学习视野，提高对溶解度的认识，树立学以至用的意识。

以“冬天捞碱，夏天晒盐”为例，讲解溶解度在日常生活中的应用。

小组讨论，交流资料。

引发学生对知识的亲近感，感知学好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与溶解度有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。

深入研究。

绘制溶解度曲线。

学生动手练习。

让学生有充分展现自我的机会。

创设情境。

出示一瓶汽水，提出下列问题：

1.     打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？

2.     喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与什么有关？

3.     用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？

小组讨论交流。

让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。

归纳总结。

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。

课堂小结。

1.     饱和溶液与不饱和溶液。

2.     固体的溶解度。

3.     气体的溶解度。

学生总结。

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

活动与作业 ：1、课本41页5、6、7题           。

2、课题3。

课后记：本节课内容上理论性较强，但有与实践结合紧密。概念的理解和突破要借助于实验观察与分析。学生在课堂上的表现很好。

初三化学微格教案（实用20篇）篇四

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类。

有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）。

展示：有机合成材料的广泛应用图片。

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

（三）环境问题。

初三化学微格教案（实用20篇）篇五

1课时。

1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

[创设情景]我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

[讲授新课]。

一、海水中的物质。

1、海水中都有哪些物质？

[提问]我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？

[回答]海水中溶解着大量的盐。

[复习]酸碱盐的组成特点。

[观察分析]仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？

2、从海水中提取镁盐制取镁。

[阅读了解]读书p2-3的有关内容。

[讲解]富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。

[提问]书p3的化学反应方程式分别属于什么类型？

[练习]默写制取镁的化学方程式。

二、海底矿物。

[阅读]书p3-5。

[思考]当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？

[认识]大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。

三、海水淡化。

[实验探究]。

教师演示书p6的实验。

[实验讨论]。

1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？

[课堂练习]。

书p8习题。

[课堂小结]。

请学生谈本节课的收获。

[作业 ]目标上本节的习题。

[课后记]。

初三化学微格教案（实用20篇）篇六

1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。

通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。

蜡烛燃烧生成物的`探究。

1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。

一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过。

以及对xx的观察、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学知识。

2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，

说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。

(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。

(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究。

观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;。

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计实验方案：

实施方案-----得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流。

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了。

a.水b.二氧化碳c.二氧化碳和水d.灰烬。

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是。

a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水。

b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大。

c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。

d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳。

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：

a.氧气b.空气c.二氧化碳d.水蒸气。

[能力闯关]。

4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。

5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。

[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。

7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：

a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

b.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

初三化学微格教案（实用20篇）篇七

初三化学微格教案（实用20篇）篇八

知识目标：

使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握co的主要性质。

能力目标：

培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对co化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：

通过对co化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对co的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议。

教材分析：

本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：

1、以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议。

（1）突出实验教学的功能。

实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性教育原则。

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

（3）寓德育于学科教学中。

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识co有毒的基础上，通过学习co其它性质，并引导学生分析co在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

（4）强化知识和能力的整合。

通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（co还原fe2o3），有三个重要作用。其一是引导复习co的化学性质。其二是应用co的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：

1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

2、以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

初三化学微格教案（实用20篇）篇九

（1）空气成分的探究实验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯净物和混合物的概念。

【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】。

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）。

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【堂探究】。

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格。

实验步骤实验现象实验结论。

检查装置的气密性。

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中。

反应停止，冷却到室温后打开止水夹。

【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式。

2.总结实验结论。

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰。

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途。

氧气。

氮气。

稀有气体。

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:。

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十

总之，通过以上教学策略和方法，使学生在知识的形成、联系、应用和交流过程中养成科学的态度，获得科学的方法，让学生有更多的机会主动的体验探究过程。在“用科学”、“做科学”的探究和实践活动中逐步形成终生学习的意识和能力，为学生将来能更好地适应社会和为社会做出贡献奠定基础。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十一

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)。

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油。.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展。

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、混合物。

2、焦碳、煤焦油、煤气。

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途。

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

过渡。

投影图片：海上采油和天然起在燃烧。

引出天然气。

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十二

style="color:#125b86">知识目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目标。

1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

2、提高学生配平化学方程式的技能。

3、培养学生的自学能力。

情感目标。

1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

3、树立环保意识、能源意识。

教学建议。

关于甲烷的教材分析：

化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。

甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。

甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。

本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。

本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。

关于甲烷的教法建议：

可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。

引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。

关于煤和石油的教学建议:。

本节课是常识性介绍内容。

强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。

并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。

可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。

关于乙醇醋酸的教学建议：

本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。

乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。

常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。

对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。

甲烷的教学设计方案。

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途。

难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定。

教学过程：

【引入】。

1、"百慕大"三角洲之谜(教师趣味导学)。

2、时事新闻分布(学生生活所闻)。

【屏幕显示】。

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇妙的有机物世界2、最简单的有机物--甲烷3、甲烷的元素组成。

一、奇妙的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。

【分组实验】。

1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。

【讨论】。

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。

【收集资料】。

你还知道哪些有关有机物的奇妙功效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。

【小结】。

激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。

【过渡】。

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。

二、最简单的有机物--甲烷。

【思考回忆】。

【屏幕显示】。

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。

甲烷的性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。

三、甲烷的组成。

【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。

【小结】比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

乙醇醋酸的教学设计方案。

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用。

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式。

教学过程：

【讲解引入】。

一、乙醇(俗称酒精)。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?

4、介绍乙醇的用途。

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸。

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】。

第七节乙醇醋酸。

一、乙醇(俗称酒精)。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

4、乙醇的用途。

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒!

二、醋酸。

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

煤和石油的教学设计方案。

教学过程：

【阅读教材】思考题：

1、世界上最重要的三大矿物能源是什么?

2、为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"?

3、煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?

4、石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?

【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"。

【板书设计】。

第八节煤和石油。

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

3、石油产品概述：

二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"。

探究活动。

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十三

第二讲导入,过渡,结束技能一,教学要求。

第三讲演示,变化,课堂组织调控技能一,教学要求。

第四讲提问,强化,课堂诊断技能一,教学要求。

第五讲教案编制技能一,教学要求。

第六讲教学技能应用系统优化。

一,教学要求。

讲解——案例分析——课堂讨论——总结归纳四,课时安排2学时。

教材及推荐参考书:1.《化学微格教学》华南师范大学化学系自编。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十四

本学期本人继续初三两个班化学教学工作。新课将在3月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为三个月，现制定如下教学计划：

经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的教学的出发点。

1、立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。

2、做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。

3、立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。

4、提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。

5、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。

1、循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。

2、讲练结合，专题讲解，加强训练。

全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。

3、采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用：启发式讲授、自学式的阅读和钻研，有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装，对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。

4、进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对题海战术，但多种题型的训练却是必要的。教师必须在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法很受学生欢迎。

在总复习中要重视信息反馈。正如控制论创始人维纳所说：有效行为必须由某种反馈过程来提供信息，看它是否达到预定目标，最简单的反馈是检验任务的成功或失败。我们通常说：实践是检验真理的唯一标准。所谓检验就是要通过反馈信息来了解实际与预期目的是否符合。让教学的信息反馈体现在教学的全过程中。

1、发动学生提供反馈信息，向学生说明教与学的辩证关系、教师传授知识与学生提供反馈信息的重要性，要求学生装在今后教学活动中密切配合。在复习的过程中，可将历届学生在学习上曾出现过的疑难问题作讲解。每一节复习课都反映了备学生这一环节的连续性。也激发学生提供教学反馈信息的积极性，愿意与教师合作。

2、课堂教学注意捕捉学生情感因素的反馈信息。

教师对一个知识点的复习，学生反应会有所不同，如精神集中或焕散、迷惑不解或思索、轻松愉快或愁眉不展。多少可以反映他们对教学内容的理解程度。教师可以从中了解输入学生头脑中和知识是否被学生接受贮存？哪些仍含糊不清？从而调整复习的程序，达到教与学的和谐。

3、课后听取学生的反馈信息。教师讲授知识的过程中，必然受到各到各种干扰。每个学生接受程度不同，常会造成种种的差异。教师课后及收集真实和准确的信息，对下一节课的复习有较强的针对性，避免闭门造车，易被学生所接受。

1、加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，磨刀不误砍柴工。

2、提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。在改变这些恶习，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。

3、发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大映响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。

4、注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行三天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。

在最后阶段（约考前两周），主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十五

科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用，在教学过程中结合教材的不同内容，指导学生掌握不同的学习方法。

如采用：1、对比讨论法；2、实验探究法；3、自学阅读法；各种方法并用。形成良好的自学能力，培养了创造性思维。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十六

知识目标。

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;。

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;。

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标。

学习通过实验认识物质性质的方法;。

提高实验探究能力。

情感目标。

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议。

知识讲解指导。

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导。

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导。

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导。

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十七

知识与技能：

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点。

教学重点。

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具。

教学过程。

学习情景。

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十八

2、固体的溶解度及温度对它的影响。

3、固体的溶解度曲线。

4、气体的溶解度及压强、温度对它的影响。

固体溶解度的概念。

固体溶解度的概念。

1、饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2、饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3、如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

初三化学微格教案（实用20篇）篇十九

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

二、课型。

实验探究课.

三、课程标准与教材分析。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

四、学情分析。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

五、教学目标。

1.知识与技能：

(1)了解水的物理性质。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

六、教学重点：

电解水的实验。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

八、教学准备。

水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液。

初三化学微格教案（实用20篇）篇二十

教学过程：

【引言】。

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质。

一二氧化碳的物理性质。

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】。

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】。

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论?

(学生回答后，老师归纳)。

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)。

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

(学生讨论后归纳)。

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】。

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

h2o+co2==h2co3。

【演示】。

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙。

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】。

三二氧化碳的用途。

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)。

2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。