教学工作计划可以帮助教师合理安排课堂时间和教学内容，确保学生的学习进度和质量。请大家花些时间阅读以下教学工作计划范文，相信会对你的教学有所帮助。
物质的量化学教案（优质16篇）篇一
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标。
知识与技能。
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法。
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观。
1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点。
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
物质的量化学教案（优质16篇）篇二
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢？
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
还原剂氧化剂。
有还原性有氧化性。
被氧化被还原。
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
物质的量化学教案（优质16篇）篇三
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
1.教材的地位及其作用。
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
物质的量化学教案（优质16篇）篇四
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（3）两人一组完整完成实验操作。
物质的量化学教案（优质16篇）篇五
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
[课前检测]：(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。
(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原。
(3)1个c中含___个质子，___个电子。
(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个--摩尔"的转化做好铺垫)。
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02x1023个碳原子)。
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩尔微粒----?个微粒。
(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)。
[讲解]：一摩尔微粒----na个微粒。
阿伏加德罗常数(na)：12gc-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02x1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)。
摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol。
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子。
1mol铁原子含有_______个铁原子。
1mol氧气含有________个氧分子。
1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解。
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；
(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称：
[例]：两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子。
符号表达--c，h2so4，o2，oh—。
[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)。
2.1mol氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)。
3.阿伏加德罗常数无单位。
4.物质的量就是物质的质量。
(强调学习基本概念所需要注意的问题)。
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子。
2.0.5mol水分子中含有________个水分子。
3.4mol水分子中含有________个水分子。
4.1.204x1024个水分子是_______摩尔水分子。
(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)。
[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___个h2o，___个h，___个o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol质子，3.5molc含有___mol质子(1个c~6个质子)。
5、1molna+含有___mol电子，10molna+含有___个电子(1个na+~10个电子)。
(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)。
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
[随堂检测]：
a、1molhcl含____个hcl分子，1.806x1024个hcl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)。
c、3.01x1023个cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。
(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)。
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)。
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol。
(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3、注意：
(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子。
团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称。
4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
物质的量化学教案（优质16篇）篇六
[教学目的要求]。
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学过程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书]二、摩尔。
2、符号：mol。
[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲述]每个基本物理量的单位都有它的.标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。
[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]。
1摩尔。
氧原子。
约为6.02×1023个。
1摩尔。
水分子。
约为6.02×1023个。
1摩尔。
氯离子。
约为6.02×1023个。
[讲述]应注意的几个问题。
1、摩尔这个概念只适用于微观。
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023个h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作还原剂时，失去的电子数是个。
[复习]相对原子质量的计算。
以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g,因此1molo质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板书]三、摩尔质量。
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：m。
3、单位：g/mol。
4、计算公式：m=m/n。
[举例]课本上例题。
[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作业]课本p48习题。
物质的量化学教案（优质16篇）篇七
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知识目标：掌握物质的量及其单位―摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析。
(1)采取目标分层教学法。
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析：
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、教学程序：
[课前检测]：
(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。
(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原。
(3)1个c中含___个质子，___个电子。
(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从“个--摩尔”的转化做好铺垫)。
[导入]：
(1)由一句古诗：“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子?(约6.02x1023个碳原子)。
[小结]：
用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
物质的量化学教案（优质16篇）篇八
教学重点：
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
教学难点：
物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟。
二、教学目标。
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计。
六、板书设计。
二、基本公式。
七、教学反思。
物质的量化学教案（优质16篇）篇九
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点。
重点。
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点。
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
教师引导为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学。
活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。
学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手；氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。
教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢？
学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢？
学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性；氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。
教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢？
学生回答生石灰是氧化钙。
教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗？教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。
环节三：巩固提高。
现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂？
解析氧化钙。
环节四：小结作业。
请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
课后作业：课后思考碱还具有哪些性质？
四、板书设计。
读书破万卷下笔如有神，以上就是为大家整理的8篇《物质的变化和性质化学教案》，您可以复制其中的精彩段落、语句，也可以下载doc格式的文档以便编辑使用。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十
第二课时。
知识目标。
能力目标。
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学方法：启发式。
教学手段：多媒体辅助。
教学过程（）：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算。
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量。
提问：天平使用时的注意事项。
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器dd容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解。
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移。
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤。
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀。
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签。
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
课堂练习：
1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
1.计算。
2.称量。
3.溶解。
4.转移。
5.洗涤。
6.定容。
7.摇匀。
8.装瓶贴签。
教学设计示例三。
第三课时。
知识目标。
能力目标。
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标。
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学方法：示范－实践。
教学过程（）：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系。
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板书：解题步骤（略）。
练习：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算。
投影：回顾对比两个概念时的表格。
溶质的质量分数。
定义。
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。
以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。
表达式。
特点。
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例。
某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/l，指在1l溶液中，含有溶质10mol。
换算关系。
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1l溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/ml或g/cm3，而溶液体积的单位是l。
板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）。
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再计算溶质与溶液质量之比。
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1l，hcl气体的体积是336l。参考答案为11.3mol/l。
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀）。
讨论：由学生分析、解题。
参考答案：3.0mol/l。
小结：本节主要内容。
作业：教材p61－p62。
板书设计：
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十一
1、教材分析。
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
教学方法：问题教学、实验探究。
2、教学思路与设计。
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
3．教学目标分析。
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
4.教学重难点。
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。
5．教学设计框架。
教学设计流程。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的`爆炸进行评述。
观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化。
用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。
实验1、水的沸腾。
实验2、胆矾的研碎。
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应。
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水。
教师演示实验，实验允许的情况下教师携带实验仪器走进学生，拉近距离，便于学生观察实验现象。
教师引导学生描述实验现象，得出初步结论。
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，实验主要由教师完成；同时教师又尽可能多的给了学生近距离观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果。
本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。
举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
小组讨论并交流讨论结果。
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
教师出示课堂练习。
学生思考后回答问题。
了解学生对本节课的重点内容的掌握情况。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。
培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？
学生思考判断。
学会简单运用所学知识。
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）。
认真听讲。
使学生了解物理性质的几个基本概念。
引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察。
并讨论。
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。
学生体会这一科学研究的方法。
认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十二
我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。这些变化有什么特点吗？它们有什么区别吗？今天我们就一同探究物质变化与性质的奥秘。
二、讲授新课。
知识点一。
化学变化和物理变化。
【学生回答】将纸揉成一团、将纸撕碎都没有生成新物质，而纸的燃烧生成了新物质。
【教师总结】纸撕碎这样没有新物质生成的变化我们称之为物理变化。像纸燃烧这样有新物质生成的变化我们称之为化学变化（板书）。
【教师提问】变化中常伴随哪些现象呢？下面我们就通过几个实验一起来观察一下。实验过程中，大家注意观察和比较物质在变化前、变化中和变化后所发生的现象。
【演示实验】实验1-1（1）水的沸腾【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？
【学生回答】试管中的水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
【演示实验】实验1-1（2）胆矾的研碎【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？
【学生回答】蓝色块状固体变成了蓝色粉末状固体。
【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】物理变化，没有新物质生成。
【教师提问】物理变化没有新物质生成，大家还能举一些物理变化的例子吗？
【演示实验】实验1-1（4）大理石与稀盐酸反应【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？【学生回答】生成大量气泡，大理石的量减少。
【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】化学变化，有新物质生成。
【教师总结】化学变化通常伴随有明显的现象。比如：我们酒精燃烧的时候放热、发光，还有刚才看到的沉淀、产生气体、颜色变化等。
【教师提问】同学们能举出生活中发生的化学变化吗？
【小组讨论】植物的光合作用，人的呼吸作用等、炼铁。
【归纳总结】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。【教师提问】同学们想一下蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？蜡烛燃烧时蜡烛融化成蜡油是物理变化；但是蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。其实化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化的过程中不一定发生化学变化。
知识点二。
【学生回答】颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等等。
【教师讲解】物质的变化是一种过程，而性质是物质的本质属性。比如纸张燃烧是一种化学变化，通过化学变化表现出来化学性质，我们知道纸具有可燃性。
【学生回答】碳可以燃烧、铁可以生锈、食物可以腐败等。
【对比归纳】其实变化描述的是过程，而性质是物质本身固有的属性。在描述性质的时候，我们通常会说：能、会、可以、难、易等。
【教师讲解】性质与用途的关系，比如，我们要制取二氧化碳为什么往大理石中加入盐酸而不是氢氧化钠，是因为盐酸具有与大理石反应产生二氧化碳的性质。因此（性质决定用途，用途反映性质）。
三、课堂小结。
本节课我们学习了物质的变化和性质。我们知道变化分为物理变化和化学变化，我们需要认识到物理变化和化学变化最本质的区别是化学变化有新物质生成，这一般是中考化学的第一道选择题。物质的性质分为物理性质和化学性质，这个在以后的学习中，我们会具体学习到一些物质的物理性质和化学性质。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十三
[解题策略]。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。如“水受热变成水蒸气”就是物理变化而不是化学变化。
[典型例题]。
例1.下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是。
a。冰雪融化；由空气制氧气。
b。钢铁生锈；由熟石灰制烧碱。
c。蜡烛燃烧；干冰升华。
d。汽油挥发；食物腐烂。
解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。熟石灰ca(oh)2制取烧碱naoh、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化，其他为物理变化。
答案：c。
[新题展示]。
1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料--这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()。
a。均为化学变化。
b。(1)为物理变化，(2)为化学变化。
c。均为物理变化。
d。(1)为化学变化，(2)为物理变化。
解析：本题结合社会热点问题进行命题，体现了试题的教育功能，判断物理变化、化学变化的关键是有没有新物质生成，燃料、燃料产物是不同种物质，故均为化学变化。
答案：a。
[解题策略]。
区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”。
[典型例题]。
例2.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
a。不锈钢；b。氧气；
c。生石灰；d。活性炭；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氢氧化钙);。
i。锌；j。盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作温室气体肥料；
(4)可用作某些食品的干燥剂；
(5)可用作冰箱的除臭剂；
(6)是最常用的溶剂；
(7)可用来降低土壤的酸性；
(8)可用于金属表面除锈；
(9)可用作干电池负极材料；
(10)通常的食醋中含有约3%~5%的____。
解析：物质的性质决定物质的用途，识记常见物质的性质对于判断物质的用途有极大帮助，另外在记忆中，性质和用途之间也是互相促进，可结合生活实际来记忆。
答案：
[新题展示]。
3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是稳定的化合物。
c。它是易跟空气反应的物质。
d。它是见光易分解的物质。
解析：本题关键信息在于浓硝酸用棕色试剂瓶盛装，可推知浓硝酸具有见光易分解的性质。
答案：d。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十四
学习目标：
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。
2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
教学重点：
1.二氧化碳的化学性质；
2.化合反应和分解反应的特点。
教学难点：对两种反应的理解和区别。
教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等。
教学过程：
一、自然界中的二氧化碳。
教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。
学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。
二、二氧化碳的奇妙变化。
1.二氧化碳的物理性质。
二氧化碳是无色、无气味的气体。
实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。
现象：不平衡，右边向下倾斜。
说明：右边比左边重。
结论：二氧化碳的密度比空气密度大。
2.二氧化碳的状态变化。
二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
3.实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
说明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。
现象：塑料瓶瘪了。
说明：二氧化碳溶解于水了。
结论：二氧化碳能溶于水。
2、演示实验：
现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色。
提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色。
说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受。
热易分解，又生成二氧化碳和水。
反应式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、学生实验：
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。
现象：澄清变浑浊。
说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）。
反应式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；
（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。
判断下列反应是化合反应还是分解反应：
镁+氧气氧化镁木炭+氧气二氧化碳。
三、二氧化碳与人体健康。
二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。
二氧化碳对人体健康的影响。
空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响。
1感到气闷、头晕、心悸。
4～5感到气闷、头痛、眩晕。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四节自然界中的水。
学习目标：
1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成；
2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；
4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；
5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十五
学习目标：
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。
2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
教学重点：
1.二氧化碳的化学性质；
2.化合反应和分解反应的特点。
教学难点：对两种反应的理解和区别。
教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等。
教学过程：
一、自然界中的二氧化碳。
教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。
学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。
二、二氧化碳的奇妙变化。
1.二氧化碳的物理性质。
二氧化碳是无色、无气味的气体。
实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。
现象：不平衡，右边向下倾斜。
说明：右边比左边重。
结论：二氧化碳的密度比空气密度大。
2.二氧化碳的状态变化。
二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
3.实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
说明：汽水中溶有二氧化碳。
探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。
现象：塑料瓶瘪了。
说明：二氧化碳溶解于水了。
结论：二氧化碳能溶于水。
2、演示实验：
现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色。
提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色。
说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受。
热易分解，又生成二氧化碳和水。
反应式：
二氧化碳+水碳酸。
co2h2oh2co3。
碳酸二氧化碳+水。
h2co3co2h2o。
3、学生实验：
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。
现象：澄清变浑浊。
说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）。
反应式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水。
ca(oh)2co2caco3h2o。
二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。
（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；
（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。
判断下列反应是化合反应还是分解反应：
镁+氧气氧化镁木炭+氧气二氧化碳。
三、二氧化碳与人体健康。
二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。
二氧化碳对人体健康的影响。
空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响。
1感到气闷、头晕、心悸。
4～5感到气闷、头痛、眩晕。
6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
第四节自然界中的水。
学习目标：
1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的`组成；
2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；
4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；
5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
教学设计：
教师活动：一、水是由什么组成的。
情景导入：p47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”
实验：1、电解水2、氢气的燃烧。
水氢气+氧气氢气+氧气水。
（h2o）（h2）（o2）（适当讲解）（h2）（o2）（h2o）。
交流讨论：
1、上述实验说明水的组成是怎样的？
2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？
3、有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？
4、天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？
二、水的净化。
教学目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。
2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。
3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。
重点、难点：
1、水净化的方法。
2、过滤的操作方法。
3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。
实验探究：
探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？
探究2：怎样除去水中不溶性固体杂志？
归纳小结：
饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）。
硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。
阅读、调查和讨论：
水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。
拓展视野：阅读p51“自来水是怎样生产工具出来的？”
介绍目前全球水资源的状况。
教学意旨：
创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。
二、水的利用。
地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的良好习惯。
物质的量化学教案（优质16篇）篇十六
在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在，物质的酸碱性即ph的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的ph有不容忽视的实际意义。
根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。
二、教学相关资源。
1、《义务教育课程标准实验教科书・化学》人民教育出版社。
2、网络中有关ph与生活的内容。
3、仪器和药品：ph试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。
三、课前准备工作。
1、网络中有关“ph与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。
2、分组实验仪器：ph试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。
3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。
四、教学方案。
教学目标：
知识与技能：
1、知道物质的酸碱强弱可用ph的高低来表示。
2、会用ph试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观：
初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。
教学重点：
认识ph、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。
教学难点：
了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。
教学过程：
【引入】同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。
【板书】课题。
【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水是碱。可以尝味道吗？（不可以）有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性？（学生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊可以区分吗？那么，可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？（ph）。
【投影】学习目标。我们先认识ph。
【阅读】学生阅读p61页，讲出所了解的有关内容。教师板书。
【板书】（或投影）。