工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。怎样写总结才更能起到其作用呢？总结应该怎么写呢？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。
高二化学知识点总结图篇一
1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：①agno3
第二种可能为与h+反应生成难溶物。包括：
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
④一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。
⑤alo2-离子方程式：alo2-+h++h2o==al(oh)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与cu反应——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛
;②甲酸;
③甲酸盐;
④甲酸酯;
⑤葡萄糖;
⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3
②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。
③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。
8、常温下不能共存的`气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。
9、其水溶液呈酸性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2(有水时)和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
高二化学知识点总结图篇二
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
高二化学知识点总结图篇三
1.化学反应的反应热。
（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。q0时，反应为吸热反应；q0时，反应为放热反应。
2.化学反应的焓变。
（1）反应焓变δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h（反应产物）-h（反应物）。
（2）反应焓变与热化学方程式。
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
如：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；δh（298k）=-285.8kj·mol-1。
3.反应焓变的计算。
根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd。
δh=[cδfhmθ（c）+dδfhmθ（d）]-[aδfhmθ（a）+bδfhmθ（b）]。
1.化学反应速率。
（1）表达式：v=△c/△t。
（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.浓度对反应速率的影响。
（1）反应速率常数（k）。
反应速率常数（k）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响。
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
3.温度对化学反应速率的影响。
（1）经验公式。
式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。
由公式知，当ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
4.催化剂对化学反应速率的影响。
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点。
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
1.物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2.苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3.化学性质。
（1）氧化反应：2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色。
（2）取代反应。
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大。
②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应。
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2。
1.物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏。
2.结构：ch3ch2oh（含有官能团：羟基）。
3.化学性质。
（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反应）。
（2）乙醇的氧化反应。
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o。
②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o。
高二化学知识点总结图篇四
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的h被取代的反应。卤素的反应活性为：fclbri不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上h取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的h被取代的反应。
应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
f-c烷基化：条件是无水alx3等lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与rx、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生c正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
f-c酰基化：条件同上。苯及衍生物可与rcox、酸酐等发生反应，将rco-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
与h2：在催化剂pt、pd、ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论r-的'碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-h的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而x2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
高二化学知识点总结图篇五
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反应的含c=c双键的(如烯)
5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是c2h2、c6h6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
高二化学知识点总结图篇六
相似性递变性
性质最高价氧化物的通式为：r2o5
最高价氧化物对应水化物通式为：hro3或h3ro4
气态氢化物通式为：rh3
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：nh3ph3ash3
1、分子结构电子式：结构式：n≡n（分子里n≡n键很牢固，结构很稳定）
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集n2不能用排空气法！）
3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使n2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）
3no2+h2o＝2hno3+no2no2n2o4（无色）302＝2o3（光化学烟雾的形成）
鉴别no2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）
白磷红磷
2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体
3．毒性剧毒无毒
4．溶解性不溶于水，可溶于cs2不溶于水，不溶于cs2
5．着火点40℃240℃
6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存
相同点1．与o2反应点燃都生成p2o5，4p+5o22p2o5
p2o5+h2o2hpo3（偏磷酸，有毒）p2o5+3h2o2h3po4（无毒）
2．与cl2反应2p+3cl22pcl32p+5cl22pcl5
转化白磷红磷
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）
2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）
3、化学性质：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-（注意喷泉实验、nh3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）
4、实验室制法（重点实验）2nh4cl+ca（oh）2＝2nh3↑+cacl2+2h2o（该反应不能改为离子方程式？）
发生装置：固+固（加热）→气，同制o2收集：向下排空气法（不能用排水法）
检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）
干燥：碱石灰（装在干燥管里）
注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）
氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或cao）固体混合等方法
5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。
高二化学知识点总结图篇七
2某溶液加入naoh溶液产生气体气体一定是nh3;溶液一定含nh
3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
5浓_特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
7能使蛋白质变黄的物质浓
火柴盒侧面的涂料红磷