总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。相信许多人会觉得总结很难写？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。
高二化学选修四重点知识点总结归纳篇一
1、水电离平衡：
水的离子积：kw=c[h+]·c[oh-]
25℃时, [h+]=[oh-] =10-7mol/l;
kw=[h+]·[oh-]=1*10-14
注意：kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定。kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：
(1)可逆
(2)吸热
(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离
4、溶液的酸碱性和ph：
(1)ph=-lgc[h+]
(2)ph的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：
甲基橙 3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(浅红色)
ph试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：
①事先不能用水湿润ph试纸;
②广泛ph试纸只能读取整数值或范围。
二 、混合液的ph值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：(先求[h+]混：将两种酸中的h+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)
[h+]混 =([h+]1v1+[h+]2v2)/(v1+v2)
2、强碱与强碱的混合：(先求[oh-]混：将两种酸中的oh离子物质的量相加除以总体积，再求其它)
[oh-]混=([oh-]1v1+[oh-]2v2)/(v1+v2)
(注意 :不能直接计算[h+]混)
3、强酸与强碱的混合：(先据h+ + oh- ==h2o计算余下的h+或oh-，①h+有余，则用余下的h+数除以溶液总体积求[h+]混;oh-有余，则用余下的oh-数除以溶液总体积求[oh-]混，再求其它)
高二化学选修四重点知识点总结归纳篇二
一、化学反应速率
1、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
(2)化学反应速率的表示方法
对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质a的化学反应速率的表达式为
式中某物质a的浓度变化，常用单位为mol·l-1。某段时间间隔，常用单位为s,min,h。υ为物质a的反应速率，常用单位是mol·l-1·s-1，mol·l-1·s-1等。
(3)化学反应速率的计算规律
①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系
同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律
同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
(4)化学反应速率的特点
①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的`多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等)来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
2、化学反应速率的测量
(1)基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定方法
①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。
②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。