高一教案应该根据学生的实际情况进行调整和完善，以提高教学效果。以下是一些精心挑选的高一教案范本，希望对大家的教学能够有所启发。
高一化学教案设计（热门19篇）篇一
一、教材内容。
本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。
二、本节在教材中的地位、特点及作用。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
三、教学目标。
1.知识目标：
1使学生了解cl2的物理性质和cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2了解氯气和漂白1粉的重要用途。
3了解广义燃烧的概念。
4使学生掌握实验室中制取cl2的基本原理和方法。
5使学生掌握氯离子的检验方法。
2.能力目标：
1通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
2通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题的能力。
3培养学生理论联系实际的能力。
4掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。
3.德育目标：
1培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。
2通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。
3对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的`方法。
4对学生进行安全教育和环境保护教育。
4.美育目标：
通过对cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的绿色美，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。
四教学的重点和难点：
教学重点：cl2的化学性质及实验室制法，cl-离子的检验。
教学难点：cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。
二：学情分析：
1.学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。
2.学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
高一化学教案设计（热门19篇）篇二
知识目标：
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学方法：设疑-探究-得出结论。
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么?
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。
投影：国际单位制的7个基本单位。
长度。
米
质量。
千克。
时间。
秒
电流。
安[培]。
热力学温度。
开[尔文]。
发光强度。
坎[德拉]。
物质的量。
摩尔。
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量。
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n。
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页。
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板书：二、单位――摩尔。
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol。
2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子。
投影：课堂练习。
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
(5)0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
(5)错误。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。
(6)正确。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
高一化学教案设计（热门19篇）篇三
1.知道古代中国农业的主要耕作方式经历了从刀耕火种到铁犁牛耕的变革与成熟的过程。
2.知道古代中国土地制度的构成。
3.了解古代中国农业经济的基本特点并能举出典型史实加以说明。
4.认识到古代中国以先进的农业文明闻名于世，小农经济对中国社会产生了深远影响。
【知识梳理】。
一、农业耕作方式变化。
1、原始社会，中国农业处于刀耕火种阶段。在西汉时，中国南方依然采用耕种前用火烧，耕种后用火除掉杂草的耕作方式。
2、春秋战国时期，农业发达地区已经采用了牛耕技术和铁制工具，古代中国农业的耕作方式铁犁牛耕在这一时期形成。
3、汉代，牛耕逐渐普及全国，铁具农具的数量也大大超过前代，铁犁牛耕成为我国传统农业的主要耕作方式。东汉时，耦犁在某些地方被一牛挽犁所取代，它既便于牛耕的普及，也有利于山地的开垦。
4、唐代出现了结构更为完备的曲辕犁，它可以控制耕土的深浅。
农业耕作技术的改进，使农产品的亩产量逐渐提高，推动了中国农业经济的发展。但小农户个体经营方式制约了农业耕作技术的革命性发展。
二、土地制度的构成。
1、原始社会，实行土地公有制。
2、奴隶社会，实行土地的国有制(井田制)，实质上是土地私有制。
3、战国时期，商鞅变法废除了井田制，肯定了土地的私人占有。
4封建社会的土地制度有三种类型：即地主阶级土地私有制、封建国家土地所有制、农民土地所有制。其中，地主土地私有制是主导，农民占有的土地较少，封建国家土地所有制比较典型的是北魏到唐前期的均田制。
【合作探究】。
一、古代中国农业经济的基本特点。
自给自足的小农经济(自然经济)，是中国封建社会农业生产的基本模式。
以小农户个体经营为主的农业经营方式，是古代中国农业经济的基本特点。
小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，在没有天灾、战乱和苛政干扰的情况下，“男耕女织”式的小农经济可以使农民勉强自给自足。中国古代的重大文明成就，都是在农业经济发展基础上取得的。
但是，小农经济狭小的生产规模和简单的分工，很难扩大再生产，阻碍了社会分工和交换经济的发展，到近代以后，它已经成为阻碍生产发展的因素。
二、古代小农经济(自然经济)的基本含义。
1、特点：小农经济,也可以说是自然经济,它的特点一是分散,二是生产出来的产品都用来自己消费或绝大部分用来自己消费,而不是进行商品交换,是一种自给自足的自然经济。
2、产生时间：但小农经济并不完全等同于自然经济,自然经济主要与商品经济相对。小农经济产生于春秋战国时期铁犁牛耕的背景下,自然经济早在原始社会就产生了。
3、形式：小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，在没有天灾、战乱和苛政干扰的情况下，“男耕女织”式的小农经济可以使农民勉强自给自足。
4、影响：中国古代的重大文明成就，都是在农业经济发展基础上取得的;但是，小农经济狭小的生产规模和简单的分工，很难扩大再生产，阻碍了社会分工和交换经济的发展，到近代以后，它已经成为阻碍生产发展的因素。
高一化学教案设计（热门19篇）篇四
本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律”的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬。
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：18年后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。
高一化学教案设计（热门19篇）篇五
氯气是黄绿色的刺激性气体，其比重为空气的2.5倍，引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。在化学和塑料工业中得到广泛应用，造纸和纺织业用其作漂白剂，液态氯广泛用于日常生活消毒和清洁剂。
二、氯气中毒的病因。
接触氯引起，大部分氯气中毒发生于工业事故。氯和组织中的水发生反应形成盐酸和次氯酸同时还有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯气对呼吸道黏膜的刺激作用是盐酸的10～30倍，这取决于接触的浓度和时间，使整个呼吸道均可受累。工业上接触氯的机会有：氯的制造或使用过程中若设备管道密闭不严或检修时均可接触到氯。液氯灌注、运输和贮存时，若钢瓶密封不良或有故障，亦可发生大量氯气逸散。主要见于电解食盐溶液，制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。
主要是支持性治疗，应特别注意保证氧合与通气。如存在喉头水肿，根据需要进行气管内插管或气管切开，宜采用较大直径的插管，有时需将气管内炎性渗出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水肿的病人可进行机械通气，一般采用容量通气。呼气末正压通气(peep)可改善因非心源性肺水肿引起的严重低氧血症。需吸入高浓度氧，注意湿化以稀释黏稠的分泌物，雾化吸入支气管扩张剂以扩张阻塞气道。在排出支气管栓子时体位引流可能有用。皮质激素在严重的气流受阻病人可能有效。不主张预防性抗菌治疗。
四、氯气中毒的保健。
一、专业护理。
1、一般处理：立即将患者撤离现场，送至新鲜空气处，如眼部或皮肤污染，立即用清水或生理盐水彻底冲洗，给予0.5%可的松眼药水及抗生素眼药水;皮肤酸灼伤用2%～3%碳酸氢钠溶液湿敷。接触一定量氯气的患者应留在医院观察，监护内容包括呼吸、脉搏、血压变化，争取早期作血气分析及动态胸部x线拍片观察。
2、纠正缺氧：给予氧气吸入并保持呼吸道通畅。
二、饮食保健。
宜清淡为主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意营养充足。
五、氯气中毒的预防。
1、加强安全教育，健全操作规程，定期检查生产设备，防止跑，冒，滴，漏，加强通风。
2、更应注意运输过程中的安全和个人防护等。
3、把好就业前体检关，凡有气管和心肺疾病健康搜索不宜从事此类作业。
高一化学教案设计（热门19篇）篇六
19世纪六七十年代资产阶级革命和改革的洪水不但冲垮了欧洲的封建秩序，引起了美洲的起飞，同时也震撼着古老的亚洲。
二、日本明治维新。
八组同学演示“日本明治维新”。
结合地图，展示19世纪中期日本的社会状况。封建幕府统治的腐朽，经济发展的落后，人民起义不断，西方列强的入侵。
引导学生分析，内忧外患下，封建的幕府统治已成为众矢之的。注意从内部和外部两个方面阐述明治维新的社会背景。
帮助学生弄清封建领主经济的概念及资本主义生产关系下的几股新生力量。引导学生把握新的生产关系的产生、发展和社会变革之间的关系。
结合教材内容分析倒幕派形成的原因、来源，简介武装倒幕的过程。
重点分析明治维新的改革措施和历史意义。
结合教材内容先由学生归纳改革的内容，再结合本目几段资料和插图引导学生重点分析政治经济方面的措施。
然后，通过学生思考，对日本明治维新和中国戊戌变法的结果进行比较，分析其一成一败的原因。引导学生从社会历史背景、力量对比、改革的前提、改革的具体内容以及国际环境等方面进行比较。
最后，关于明治维新的意义，首先应充分肯定它的积极成果，然后再适当地讲述它的消极影响；分析时要结合改革的措施。
三、小结。
19世纪中期是资本主义在全世界大发展的时期。发生于这一时期的日本明治维新是日本历具有划时代意义的事件。它是日本从封建社会转变到资本主义社会的极为重要的里程碑，是日本由封建弱小的国家转变为资本主义强国的转折点。但是，我们也应看到，日本的明治维新虽然成功了，但由于这是一次不彻底的资产阶级革命，日本的封建势力仍然很强大。随着其经济军事实力的增长，日本很快跻身于世界帝国主义列强行列中，给日本乃至亚洲历史投下了阴影。
讨论。
19世纪六七十年代的资产阶级革命和改革有何不同？
高一化学教案设计（热门19篇）篇七
第一节物质的量（第一课时）。
教学目标概览：
（一）知识目标。
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标。
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标。
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引入]复习c+o2=co2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gc和32go2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12gc中含多少个c呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的'组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量。
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[板书]一物质的量。
1．物质的量及其单位——mol。
基本物理量。
长度。
质量。
时间。
电流强度。
物质的量。
热力学温度。
发光强度。
单位。
高一化学教案设计（热门19篇）篇八
今天我说的题目是苏教版化学必修一专题二――从海水中获得的化学物质的第一单元氯、溴、碘及其化学中的氯气的性质。这节内容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金属元素，也是学生在必修一中学习到的第一个非金属元素。在这之前，学生只学过氧气这一具体单质的性质，但是对于这一类单质如何研究并不清楚，通过这节内容的学习学生将学会研究物质的一般方法――实验探究法，为以后学习其他物质提供了方法。而且，学习了氯气的性质为以后学习盐类和胺类化合物奠定了一定的基础。
学生学习这节内容的重点是氯气的化学性质，在这之前，学生已经学过氧气的性质，对于物质性质的学习已经有了一定的基础，但是对于使用实验探究的方法来研究，并不了解，学习对于实验的观察分析能力较弱，因此，学生对于实验探究方法和实验现象的描述都不到位，这也是本节内容的难点。
本节内容我采用的主要教学方法是实验探究法和讲授法。教学目标是：使学生在掌握氯气基本只是的基础上，培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。教学思路是：首先，我将通过一段化学史话引入氯气，之前学生对于氯气的知识了解很少，引用氯气的发现不仅引出本节课的内容，也使学生知识面拓展；接着利用这段史话使学生从中发现氯气的某些特性，同时展示氯气的样品让学生亲自感受氯气的性质。本节课我将还是使用传统介绍物质性质的方法，先介绍氯气的物理性质，利用其某些物理性质解决一些实际问题，譬如氯气泄露后逃生的问题；然后介绍其化学性质，通过氯原子的原子核外电子排布式让学生自己总结氯气有哪些化学性质，接着就开始从金属到非金属，金属从活泼到不活泼，分别是钠、铁和铜，非金属主要就介绍氢气、水和碱溶液的反应，教学过程中主要就是通过实验来验证学生的猜想。在实验过程中，引导学生观察分析实验现象，由于氯气的毒性较大，大多数实验采用视频的方式呈现，在教学过程中，我将注重与学生的交流，为了培养学生的动手能力，我将让学生亲自做实验。最后为了了解学生对于本节课知识掌握了多少，我将运用提问与课堂测试的方式来进行。综上所述，这节课我将充分利用物质资源和实验条件，使学生不仅掌握了基本知识，也使学生对学习化学产生极大的兴趣，体会到化学世界的奇妙变化。
高一化学教案设计（热门19篇）篇九
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
(2)采用实验探究的方法，掌握fe3+、fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点。
教学难点：fe3+与fe2+的相互转化。
三、设计思路。
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究fe2+、fe3+的性质以及fe2+、fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应。
【教师活动】。
《1》目标解读。
a、硝酸的性质及用途。
物理性质――。
化学性质――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）。
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应。
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析。
《2》问题引领。
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》精讲点拨。
1、硝酸的性质。
2、硝酸的工业生产。
学生活动。
《1》自主学习。
《2》合作探究。
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（）。
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）。
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）。
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）。
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）。
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是no，设计如下图所示装置。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器，d是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置a的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(3)装置e和f的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时c中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》归纳拓展。
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段（2）三设备（3）三原理。
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》技能应用。
《5》体悟反思。
3.教学设计格式。
8.《秋天》教学设计。
9.教学设计的心得。
文档为doc格式。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十一
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标。
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析。
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议。
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol1”。
5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的作为标准，把0.012kg12c所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
教学设计方案一课题：第一节物质的量第一课时知识目标：
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学方法：设疑-探究-得出结论。
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么?学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。
投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量。
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n。
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页。
(2)0.25molco2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
(5)0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
(5)错误。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。
(6)正确。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：课堂练习2.填空(1)1molo中约含有___________个o;(2)3molh2so4中约含有__________个h2so4，可电离出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol质子(4)10molna+中约含有___________个na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因为1molo原子中含有8mol质子)(4)10×6.02×1023(5)2mol讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量(n)微粒个数(n)和阿伏加德罗常数(na)三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材p48一、二板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量(n)微粒个数(n)和阿伏加德罗常数(na)三者之间的关系。
探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩(mol1)，数值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、x射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3c(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×1019c,则na=下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。实验目的1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。实验用品胶头滴管、量筒(10ml)、圆形水槽(直径30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。实验原理硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积a，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量m，即可求得阿伏加德罗常数n。实验步骤1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积v1。2.测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。3.硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。5.计算(1)如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/v。(2)测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为v1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为(d—1)(详见注释)，那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：(3)根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积s。已知每个硬脂酸分子的截面积a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：s/a。(4)根据(2)和(3)的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：
(5)1mol硬脂酸的质量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数n为：注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。说明：一、实验成功标志根据实验数据计算的阿伏加德罗常数na在(57)×1023范围内为成功。二、失败征象实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。三、原因分析1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。四、注意问题1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复23次即可。
物质的量。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十二
1.知道什么是资源，能说出我国资源的现状，能列举出重要的资源。
2.认识、了解化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料。
3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性，开发新能源的必要性及重要意义。
4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用的方法。
1.通过课前查阅和整理相关资料，提高学生比较、分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。
2.通过对比图片和环境材料的影像资料，使学生产生情感冲突，培养和激发学生的求知欲。
3.通过步步设疑-解答的方式，学习本课知识，通过影像资料和小组研讨，教师指点突破本课难点。
4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法，培养合作精神，规范使用化学用语的表达能力和正确的化学符号表征能力。
1.通过对资料的`搜集整理过程，感受和体验化学与社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要，体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。
2.通过问题和问题的讨论总结，使学生产生对资源忧患意识，培养学生对自然和社会的责任感和正确的价值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识，提高学生的科学素养。
3.通过小组讨论和学习，使学生进一步意识和体会到自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的，要关注资源和环境，遵守规则。
4.通过学习，使学生增强环保意识，树立环保法制观念，树立可持续发展思想，同时达到对学生思想教育的目的。
1、煤和石油的综合利用的方法。
2.加聚反应的产物的书写。
3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十三
知识与技能：
认识氮气的分子结构、物理性质，化学性质；了解氮的用途。
过程与方法：
学会思考，从原子结构特征来分析其相应结构。
情感态度与价值观：
【重点、难点】。
重点：氮气的分子结构和化学性质。
难点：氮气的化学性质。
讲:这节课来学习氮气的这个知识点。我们知道游离态的氮主要存在于空气中，那么，氮气具有怎样的结构，物理性质，化学性质呢？我们先来看下它的结构。
（老师叫学生上台板书氮原子的原子结构示意图。）。
老师:我们看到氮原子的最外层有5个电子，那么要是氮分子中的两个氮原子最外层均达到稳定的8电子结构，它们需要共用几对电子对。
学生：3对。
老师：是的，接下来我们看到它的电子结构以及结构式。
那么氮气有哪些物理性质？
学生：纯净的氮气是一种无色、无味的气体。难溶于水,密度比空气略小。老师：我们知道了氮气的物理性质，那么它又具有哪些化学性质。
（叫同学上黑板板书氮气和氢气，氮气和氧气，氮气与镁反应的化学方程式）。
（引）人们常说雷雨发庄稼，那么就你所学知识，解释一下这种现象？
（学生思考一段时间）讲：我们知道空气中的氮气，在闪电，即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进而被植物吸收。这就是雷雨发庄稼的`原因。
讲：氮气比较稳定，可以用来做保护气，氮气与氢气反应可以用来工业制氨、制硝酸、制氮肥。在科技领域的应用，氮气为超导体提供低温环境。液态气化吸热，所有液态氮可以作致冷剂，我们还讲到氮气可以用来雷雨发庄稼。
结束：好的，今天讲到这里，谢谢。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十四
一、教材分析：
气体摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，它将气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参加反应的计算奠定了基础。
（一）知识与技能。
1、理解决定物质体积大小的因素；
2、理解气体摩尔体积的概念；
3、掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
（二）过程与方法。
从分析决定物质体积大小的因素入手,培养学生发现问题的意识，通过设置问题调动学生的求知欲望，引导学生进行归纳，体验矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。
（三）情感态度与价值观。
通过决定物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养学生的分析问题的能力和团结合作的精神，感受科学的`魅力。
教学重点：气体摩尔体积。
教学难点：决定物质体积大小的因素、气体摩尔体积。
四、教学过程。
【引入】在科学研究和实际生产中,常常用到气体，而测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与它的物质的量之间有什么联系呢？我们今天就来学习气体体积与其物质的量之间的桥梁——气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积。
【教师活动】播放电解水的实验视频。
【学生活动】观察、讨论、思考并回答问题。
1、阅读教材p13—p14科学探究的内容，并填空。
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为。
（2）。
质量（g）物质的量（mol）氢气和氧气的物质的量之比氢气氧气从中你会得出结论：在相同温度和压强下，1molo2和h2的体积。
物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·l－1）体积（l）o211.429h210.0899结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。
【过渡】1mol任何气体在同温、同压条件下体积几乎相等，1mol固体或液体是否也类似的关系呢？【问题】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。
结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十五
知识与技能掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作。
过程与方法通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
情感态度与价值观能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯。
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
预习案。
一、使用说明：阅读课本7页—9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水。
（1）原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去、或的.杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验。
现象。
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴agno3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴agno3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有cl-吗？）。
(4)注意事项:。
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
探究案。
1、冷凝管有何作用？2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有cl-吗？
高一化学教案设计（热门19篇）篇十六
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的'开端十分重要。
1、知识与技能。
（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十七
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的'教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
1、知识与技能。
（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十八
（1）理解动能的概念，会用动能的定义式进行计算。
（2）理解动能定理及其推导过程。
（3）知道动能定理的适用条件，会用动能定理进行计算。
2、过程与方法。
（1）灵活运用动能定理。
（2）培养学生演绎推理的能力。
（3）培养学生的创造能力和创造性思维。
3、情感、态度与价值观。
（1）激发学生对物理问题进行理论探究的兴趣。
（2）激发学生用不同方法处理同一问题的兴趣，会选择用最优的方法处理问。
（3）培养学生领会自然规律的严谨的科学态度。
（4）培养学生正确的科学思维方法，提高学生的学习兴趣。
二、教材的地位与作用。
动能定理实际上是一个质点的功能关系，它处于《高中物理新课标必修2》第七章第七节，它贯穿于这一章，是这一章的重点，也是整个高中物理的重点。新课标在讲授动能和动能定理时，没有把二者分开讲述，而是一功能关系为线索，同时引入了动能的定义式和动能定理。这样讲述，思路简明，能充分体现功能关系这一线索。考虑到初中已经讲过动能的概念，这样讲述，学生接受起来更容易，而且可以提高学习效率，老师讲的轻松，学生学的明白。
三、教学重点。
1、动能概念的理解。
2、动能定的推导。
3、动能定理及其应用。
四、教学难点。
1、用动能定理解决力学问题的思路和方法。
2、对动能定理的理解。
考虑到所讲授的学生已达到高二，在高一一年的学习锻炼中已基本掌握了高中物理的学习方法。也有较好的抽象思维和逻辑推断能力。讲授这节课应该比较容易。学生在前面分别学过做功和动能的概念，动能定理常用于解决运动学的问题，学习好动能定理非常重要，并为后一节的《机械能守恒定律》的学习打下基础。在学习过程中，学生已经知道实验探究和理论推导相结合的科学探究方法，在这里采用这种方法，是学生进一步掌握，也更加容易理解。
高一化学教案设计（热门19篇）篇十九
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
气体摩尔体积的概念。
相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
设疑、导思、归纳、应用。
多媒体辅助。
[复习提问]。
1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的.质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积。
1.1mol固、液态物质的体积。
[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：v=。
物质。
粒子数。
1mol物质质量（g）。
20℃密度（g/cm3）。
体积（cm3）。
fe。
6.02×1023。
56。
7.8。
al。
6.02×1023。
27。
2.7。
pb。
6.02×1023。
207。
11.3。
h2o。
6.02×1023。
18。
1(4℃)。
h2so4。
6.02×1023。
98。
1.83。
[]1mol物质的体积。
[]1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积。
[]影响气体体积的因素。
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[]标准状况：0℃，101kpa。
[]计算标准状况下，1molh2、o2、co2气体的体积，并填表：
气体。
粒子数。
1mol物质质量(g)。
密度（g/l）。
体积（l）。
h2。
6.02×1023。
2.016。
0.0899。
o2。
6.02×1023。
32.00。
1.429。
co2。
6.02×1023。
44.01。
1.977。
[]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
[]22.4l体积的实物模型。
[]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm=单位：l/mol。
[]22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[]决定物质体积的主要因素。
[]影响物质体积的因素。
2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。
[]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4l。
2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。
5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。
6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是5.6.）。
第二节气体摩尔体积。
一、气体摩尔体积。
1.1mol固、液态物质的体积。
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积。
标准状况：0℃，101kpa。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm=单位：l/mol。