教师总结是教师专业成长的重要内容之一，可以提高教师的专业素养和教学水平。小编精心整理了一些考试总结范文，供大家参考。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇一
一、物质的变化和性质：
1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
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九年级化学酸碱盐知识点总结篇二
物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质+化合物====化合物+单质
金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇三
(1) 实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品
(2) 给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热
(3) 点燃可燃性气体时，先验纯再点燃
(4) 称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
(5) 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中
(6) 进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品
(7) 气体净化时，先除杂，再干燥
(8) 在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源
(9) 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶
2. 各类仪器的使用注意事项
(2) 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网
(3) 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯
(4) 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用
(7) 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁
(8) 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷
(9) 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存
3. 实验室制取气体
(1) 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件
(2) 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
(4) 排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
4. 验证空气的组成(氧气的体积分数)
(1) 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体
(2) 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧
(3) 误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹
5. 溶液的配置
(1) 步骤：计算、称量、溶解、装瓶
(2) 称量氯化钠时两边盘中均要垫纸(大小相同)，称量氢氧化钠则要在烧杯中进行
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数
6. 粗盐提纯
(1) 步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
(5) 导致产率偏大的原因:穿滤(滤纸破损)
7. 常见离子的检验和除杂
除杂的一般原则：不引入其他杂质
(2) 碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子
除杂方法：加入氢离子(酸)
(7) 镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸
除杂方法：加入氢氧根
8. 气体的除杂和干燥
(1) 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝
除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析
(2) 除氧气：通过灼热的铜网
(3) 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
(4) 除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液
(5) 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳
(6) 浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气
9. 化肥的检验：
(1) 看颜色：磷矿粉为红色
(2) 加水溶解：磷酸三钙不溶于水
(3) 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥
10. 化纤的鉴别
11. 鉴别黄铜和黄金：
取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇四
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇五
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇六
一、水的组成
1.电解水实验：
电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢
实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气（分解反应）2h2o=2h2↑+o2↑
3.水的组成：
水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：
可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子
1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3.分子与原子的比较
五、物质的分类、组成、构成
1.物质由元素组成
2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物
六、水的净化
1.水的净化：
（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）；
（2）过滤；
（3）消毒（加氯气或一氧化二氯）。
2.活性炭的净水作用：
具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3.硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。
七、物质的分类方法
1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）
2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1.人类拥有的水资源
2.我国的水资源情况及水资源污染：
主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3.爱护水资源——节水标
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：
a：减少污染物的产生
b：对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
c：农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
d：生活污水集中处理后再排放。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇七
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：o氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫
金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba钡
原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根
oh-、no3-、co32-
硫酸根、磷酸根、铵根
so42-、po43-、nh4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二四六硫四价碳;
三许多元素有变价，
四条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+
+2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、hg2+、亚fe2+
+3价fe3+，al3+
-1价cl-、oh-、no3-
九年级化学酸碱盐知识点总结篇八
一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物质是水(h2o)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施：
a)提高水的利用效率。
b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后，循环利用。
d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施：
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d)以预防为主，治理为辅。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇九
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
3、酸碱盐
盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉[]淀。
4、物质溶解性
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银；
碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银；
碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
5、化学方程式
左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
写对化学式，式子要配平；
气体和沉淀，箭号标分明。
6、化学变化&物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
7、碳硫磷铁遇氧燃烧
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
8、托盘天平使用
左物右码先调零，天平一定要放平；
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
9、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性；
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
10、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；
酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
11、酒精灯用法
加热使用酒精灯，不能两灯对点灯；
温度最高在外焰，不向燃灯添酒精；
不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。
12、药品的取用
不摸不凑不口尝，不特说明取小量；
剩余药品别抛弃，切忌再向原瓶装。
13、试管夹用法
左手拿试管，由下往上夹；
手握长柄把，外焰把热加。
14、容量瓶使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中；
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中；
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成；
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
15、检查装置气密性
双手合将容器抱，导管入水出气泡；
手离容器水柱升，方知容器气密好。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
3、酸碱盐
盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
4、物质溶解性
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银;
碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银;
碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
5、化学方程式
左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;
气体和沉淀，箭号标分明。
6、化学变化&物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
7、碳硫磷铁遇氧燃烧
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
8、托盘天平使用
左物右码先调零，天平一定要放平;
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
9、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性;
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
10、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;
酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
11、酒精灯用法
加热使用酒精灯，不能两灯对点灯;
温度最高在外焰，不向燃灯添酒精;
不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。
12、药品的取用
不摸不凑不口尝，不特说明取小量;
剩余药品别抛弃，切忌再向原瓶装。
13、试管夹用法
左手拿试管，由下往上夹;
手握长柄把，外焰把热加。
14、容量瓶使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中;
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中;
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成;
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
15、检查装置气密性
双手合将容器抱，导管入水出气泡;
手离容器水柱升，方知容器气密好。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十一
善于听课做笔记要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
2重视实验
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。
3加强计算
初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。
4吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十二
进入初中之后，就要面临一个全新的学科化学，从某些方面来看，它很特别：
1、知识点众多，相比初三数学148个，初三物理210个，初三化学知识点多达317个。
2、知识点零碎，与其它科目相比，化学知识点多，重点知识比重大，而且很分散，初学者很难将其归纳成完整的知识网络，把握住重点。
3、学习时间紧，除去复习时间，只有五到六个月时间来学习新知识。
4、学习方式不同，众所周知，化学是理科里面的文科这是由其知识的特点决定的，其他学科的学习方法要进行调整才能适应化学课堂的节奏。
所以，第一点，预习很重要。常言之预则立，不预则废，对于化学尤其适用，化学知识点散而多，只有提前了解之后在课堂上才能跟得住重点难点，把握住得分点。记笔记的时候才能记住真正重要的东西。
第二点，注重实验，化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、 提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。因此在 平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。而且化学实验对人的兴趣培养非常有帮助，化学本身就是一门非常神奇的学科，在实验室里，你能看淡许多生活 中见不到的神奇现象，对培养求知欲和动手能力有着极大的帮助。
第三点，强调记忆，中考化学里面很多题都是考记忆，答案就是书本上的内容，如果记不住，那相当于白送分的题都弃之不要，很是遗憾，所以在平时的学习 中，对每一个知识点的'精确记忆是学习化学最基本的要求。而且，只有记住之后，才能谈知识之间的串联，中考对知识点之间的综合性考察占分比例很大，会在一个 题中出现不同章节的内容，跨度大，难度高，对记忆的准度和强度更是新的挑战。
化学像是一个劳逸结合的学科，既有记又有计，对学生文理思维的结合很有帮助，相辅相成。化学很神奇，很好玩，很可爱，认清化学的本质，体验化学之美。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十三
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)。
caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)。
mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十四
1、统计结果显示;绝大多数的“差生”是上课跑神造成的。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始!只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的初三化学听讲者，因此，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上不要敖的时间太长，一个是中午要有一定的午休时间。
2、很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点;但是，我建议你去找初三化学老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。
技巧二
1、背熟化学方程式。包括反应现象，一些反应物生成物的一系列性质。为推断题打好基础。
2、初三化学计算题。一定要晓得质量守恒。既不会凭空产生，也不会凭空消失。尤其是气体。作为反应物，可能会从外界引入，作为生成物就会跑到外界。如果是溶液中，杂质不溶物一定要慎重。
3、初三化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。
技巧三
1、复习笔记,回做错题真的很重要,比做新题有用,他可以检测你以前不会的现在会不会,补没补回来。
2、想要学好初三化学,一定要注意总结,因为化学中很多细碎的知识点,而且一定要养成归纳的习惯,准备错题本.将记不住的化学方程式,化学概念都记下来,还要向难题也记下来.这样考试的时候只需要看错题本就好啦.这是非常有用的学习方法。
3、可以在心里暗暗定个目标,选个同学(化学比你稍好点的),超过他.或者看看自己哪不会,比如初三化学卷子,填空、选择等题每次必须达到多少分,可以告诉同学、老师或父母,让朋友监督,起个督促作用。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十五
质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
二、实验题、填空题常考句子
1.水污染：(1)工业三废的任意排放(2)生活污水的任意排放(3)农药、化肥的不合理使用。
2.水污染的防治：(1)加强对水质的监测(2)工业三废经过处理后再排放(3)生活污水经处理后排放(4)合理使用农药和化肥。
3.保护水资源的途径：(1)节约用水(方法：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。
4.水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。
5.硬水和软水的区别：加肥皂水。
6.生活中降低水硬度的方法：煮沸。
7.电解水时通的是直流电，给水中加少量naoh或硫酸的目的是为了增强水的导电性。
8.电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。
9.电解水：2h2o2h2↑+o2↑
10.电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。
11.质量守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。
闭容器内进行。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十六
九年级化学《溶液的酸碱性》教学反思 由本站会员“lagoo”投稿精心推荐，小编希望对你的学习工作能带来参考借鉴作用。
九年级化学《溶液的酸碱性》教学反思
身为一名刚到岗的人民教师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学能力，那要怎么写好教学反思呢？下面是小编精心整理的九年级化学《溶液的酸碱性》教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
在九年级二班班上了《溶液的酸碱性》一节探究课，总体感觉还不错。
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何判定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生从生活走向化学，从化学走向社会。
本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在问题情景实验探究交流讨论归纳总结的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
授课过程中，我从学生己有的知识和经验出发，比如：二氧化碳通入紫色石蕊试液显什么颜色，和向氨水中滴加无色酚酞试液显什么颜色，后说明了这些溶液显什么性，因为这些内容是上学期学过和知识，从而获取对酸和碱的感性认识。然后，给学生学会运用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性的方法。我准备了醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水、碳酸钠、肥皂水等几种溶液，进行学生分组实验，对几种溶液进行酸碱性的测定，判定哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色变化规律，加深了学生对本课知识理解。
然后，又给学生，对这些溶液进行ph的测定。为了更好的调动学生的积极性，激发学生的探究欲，在实验前，我增加了一个环节，就是先请学生利用所学知识对液体的ph范围进行猜测。在有了猜测、想法之后，再请学生动手操作，验证猜测正确与否。一方面通过实验培养学生的动手能力、观察能力，同时培养学生科学的态度和科学的研究方法。最后，归纳总结，出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系。使学生形成了科学的`知识体系。学完新知识后，我通过课堂练习来检查学生对本节内容掌握情况与程度。
在整个教学过程中，我以绿色的化学教育为宗旨，实现了学生探究，自主、合作与交流、以学生为主体、教师为主导的教学理念。
这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但也存在以下几个不足的问题，需要更加改进和完善：
1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟。
2、鼓动和鼓励学生参与到教学活动、指导学生实验的力度和强度、学生实验教程存在的错误及时的纠正现象得待于加强。
3、用酸碱指示剂来探究溶液的酸碱性时。如果能利用魔术形式来导入，可能更激发学生学习的积极性和参与的热情，为下文教学效果会更好。
4、在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
5、学生反思小结时，感觉时间有一点紧张，还可以详细一点。
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九年级化学酸碱盐知识点总结篇十七
(3)、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法：向下排气法：排水法：
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
a、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元构成物质的微粒知识点
1、原子的构成
九年级化学酸碱盐知识点总结篇十八
2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。
1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
论 与 、 与 等要素。
2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
化学计算
1、相对原子质量（符号 ）
相对原子质量= （另：相对原子质量=质子数+ ）
2、相对分子质量（符号 ）
3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的'个数
4、 化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
2、代入方程式计算的必须是 的质量。