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高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇一
（5）、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定。
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
（1)、实验室制乙烯(170℃）(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定。
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物。
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质。
（3）含有醛基的化合物。
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）。
（2）苯酚等酚类物质（取代）。
（3）含醛基物质（氧化）。
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）。
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）。
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇二
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇三
合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;。
(2)固熔体，如金银合金等;。
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;。
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;。
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇四
了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。
过程与方法。
了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
情感态度与价值观。
认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。激发学生更深入的探究意识。
二.教学重点。
“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型。
三.教学难点。
“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型。
四.教学方法。
讲授、读书指导。
五.课堂类型。
新授课。
六.教学手段。
七.教学用具。
学案。
教学过程：
一.知识回顾。
1.常见的吸热和放热反应?
2.化学反应速率的意义、计算式、单位?
3.可逆反应的概念，化学平衡状态的建立?
【思考】为什么化学反应会伴随着能量变化?化学反应速率受哪些外界条件的影响，改变外界条件速率为什么随之变化?化学平衡状态会被破坏吗，如何利用化学平衡的移动为人类服务?从而引出本书内容。
二.内容结构。
1.简要地介绍本模块的基本教学内容。以大量事例说明，化学反应种类繁多，条件极其复杂，但都有规律可循。而这些规律恰好是化学的精髓，是吸引人们学习、钻研化学科学的魅力所在。
化学反应原理。
复杂的化学反应有规律可循。
化学反应原理的基本内容。
化学反应原理的学习方法。
2.凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简化后的有效碰撞模型的构建思路，及活化分子、活化能等概念。
简化概念模型。
有效碰撞理论。
活化分子与活化能。
催化剂作用简介。
三.简化后的有效碰撞模型。
1.化学反应的必要条件是。
2.化学反应的充要条件是。
3.有效碰撞是。
4.活化分子为。
5.活化能为。
图中e1是，e2是，e2―e1是。
6.不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用测得，并以测量对反应速率的影响为主要方法，因此对某反应的速率的影响程度，大致反映了该反应的活化能的大小。即化学反应的发生需要的温度越高说明该反应的活化能。
7.活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。能够实现向体系提供“活化能”的方法有：xxx等。
8.催化剂的研究进展：。请分析下图，并得出正催化剂使反应的活化能。(填：升高、降低、无影响)。
板书设计：
1.化学反应原理。
复杂的化学反应有规律可循。
化学反应原理的基本内容。
化学反应原理的学习方法。
2.简化概念模型。
有效碰撞理论。
活化分子与活化能。
催化剂作用简介。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇五
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。
(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。
2.液体试剂的取用规则。
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒。
2如何存放试剂。
(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇六
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚类物质(取代);。
(3)含醛基物质(氧化);。
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应);。
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色)。
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
5.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
7.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇七
记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、化学方程式、公式、规律等。
理解：掌握比较法、实验法.类比迁移、发散归纳、推理演绎.有序思维等方法，把握知识间的内在联系和逻辑关系，建立元素观——以化学元素、化学物质为学习主体.建立结构观——结构决定性质、性质决定用途。
探究：影显学科特征，通过化学实验来获取知识，探究问题，培养能力。
二、落实四个环节。
坚持预习(适量提前),高效课堂(听讲、记笔记、思考、讨论、交流等，注意力集中，动手、动脑),完成作业(按时完成、保证质量、及时订正),复习巩固(节末复习、章末复习、模块复习等，归纳梳理，举一反三)。
三、警惕四个误区。
四、形成五种习惯。
记好笔记(在教材.笔记本上记知识、规律、方法),做好改错(在改错本上贴错题.析错因、记反思、变式练)，善思善问(能提出问题和质疑.主动与老师和同学讨论交流，把问题搞清楚),规范答题(规范使用化学符号，规范书写化学用语，规范进行语言表达),良好心态(不急于求成，不求立竿见影，不求点石成金.对考试的分数.名次等不过于计较.心态平和、积极向上)。
五、内化五大素养。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇八
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含c、h称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去h加o叫氧化，去o加h叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇九
第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。
2、掌握化学原理，注重其解题思路。
考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。
3、注重化学实验能力的培养。
化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
4、加强解题训练，培养实战能力。
在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
5、把握重点做好时时纠错。
由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十
【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸。
【实验药品】：粗盐蒸馏水。
【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
【实验目的】：的检验。
【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管。
【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液。
【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
【实验目的】：实验室制取蒸馏水。
【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】：试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)。
【实验药品】：自来水稀硝酸agn溶液。
【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100ml烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。
【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。
【实验目的】：萃取。
【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。
【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯。
【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳。
【实验步骤】：1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。
4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。
【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层;静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。
【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。
【实验目的】：配制100ml1.00nacl溶液。
【实验原理】：==。
【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平。
【实验药品】：nacl固体蒸馏水。
【实验步骤】：1.计算：计算所需nacl固体的质量为5.9g。
2.称量：用托盘天平称取5.9gnacl固体。
3.溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。
4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，装瓶。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十一
1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。
2.永远记住勒夏特利尔的原则，但要削弱这种变化，即1和2之间的变化。
3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。
4.我们应该养成平时小心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时，应注意系数和温度是否发生变化。
二、电离和水解平衡。
1.记住强弱电解质和强弱顺序，背诵并理解公式，如谁是弱者，谁是水解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。
2.注意离子的不共存也是一个总结。
3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。
4.离子产物的应用，ph和poh的计算和相互转换，注意温度的变化。
三、溶解平衡。
1.记住沉淀、不溶物等。
2、平衡变化同化学平衡，ksp的计算。
四、原电池和电解槽。
1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。
2.通过电子流的方向和特殊现象，可以发现每个电极的放电离子，并通过假设方法进行判断。
3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。
五、化学实验。
1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。
2.总结实验问题，理解问题的大致方向，猜测实验问题可能导致的问题。熟悉问题和答案。
3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十二
(1)井田制瓦解，封建土地私有制确立，经济基础变化;。
(2)新兴地主阶级兴起，阶级基础变化;。
(3)百家争鸣的局面，法家思想的影响奠定了思想基础;。
(4)秦孝公顺应时代潮流。
措施。
经济：
(1)经济废井田、开阡陌;承认土地私有，允许土地买卖。
(2)重农抑商，奖励耕织。
(3)统一度量衡。
政治：
(1)奖励军功，实行二十等爵制，废世卿世禄。
(2)严格户籍制度，实行连坐法。
(3)推行郡县制，强化中央集权。
(4)制订《秦律》。
文化：
焚烧诗书。
风尚：
改革社会风尚。
性质。
加强地主阶级中央集权的封建化改革。
影响。
(1)战国时期最彻底的改革。
(2)确立了确立土地私有制度。
(3)中央集权制度的建立从此开始。
(4)提高军队的战斗力，达到了富国强兵的目的，为秦后来统一全国奠定了基础。
(5)对秦国以至中国历史的发展都起了重要作用。
成功原因。
(1)顺应历史潮流：春秋战国时期是社会大变革时期，封建社会取代奴隶社会是历史发展的趋势，商鞅变法顺应了这一趋势。
(2)商鞅取信于民，执法如山，不惧权贵，以大无畏的精神将改革进行到底。
(3)商鞅变法的内容深入人心，即便是商鞅遇害，“秦妇人婴儿皆言商君之法”。
(4)法家思想的传播和商鞅对守旧派贵族的论战，奠定了变法的思想理论基础，扫除了变法的障碍。
(5)秦孝公变法图强的决心，以及对商鞅的支持、重用是变法的后盾。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十三
另外，也能培养自学能力和独立思考能力。
2、上课。
上课是获取知识的重要环节，也是学习的中心环节。上课时应该注意三个问题：
（1）主动听课。
在
教学。
活动中，应以教师为主导学生为主体，学生才是学习的“主人”，如果学生能够根据老师讲课的程序积极主动地思考，在理解基础知识的基础上，对难点和重点进行推理性的思维和接受，以主动的态度去听课，积极地进行思考，努力参与到老师的课堂教学中去，那么，学习效率一定会很高。
（2）注意课堂要点。
或板书纲目，仔细讲解等；
对于难点，就需要我们在预习时做到心中有数，到时候注意专心听讲。总之，我们要做到“会听课”。
（3）做到听课和做笔记两不误。
有的同学一上课就不停的记不停的写，结果一节课下来一点都没有听到，不知道这节课老师讲了些什么？那么，应该如何处理好听课和做笔记的关系呢？我认为，上课时，应该把主要精力放在听课上，而不是做笔记上，笔记中要记的内容应该是：课堂重点、课堂难点、课堂疑点、补充结论或例题等课本上没有的内容，并不是教师的所有板书内容。总之，我们应该有摘要、有重点地记。有的同学从来就不做笔记，这也不好，特别是对于高中物理学习是不利的。因为我们的记忆是有限的，老师讲的内容转瞬即逝，我们对知识的记忆随时间延长会逐渐遗忘，没有做笔记我们以后复习有些内容就找不到。
3、复习。
有的同学只要老师一布置了作业就会马上去做，觉得完成了作业，就完成了学习任务，就掌握了知识，结果是一边做作业，一边翻课本、笔记，到头来知识没有掌握。如果能够静下心来将每课堂课所学的内容进行认真思考、回顾，在此基础上再去完成作业就会起到事半功倍的效果。心理学研究表明：知识在学习最初的两三天内遗忘是最快的，也是最多的，所以，我们只有对知识进行及时的复习才能减少遗忘达到巩固知识的目的。
4、作业。
在复习的基础上，我们再做作业。做作业的目的有两个：一是巩固课堂所学的内容；
二是运用课上所学来知识解决一些具体的实际问题。因此，做作业时，应该认真对待，独立完成，积极思考，注意总结。应该明确“做题的目的是提高对知识的掌握水平”，切忌“为了做题而做题”。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十四
1、直接解题法（直接法）。
直接从题设条件出发，运用有关概念、性质、定理、法则和公式等知识，通过严密的推理和准确的运算，从而得出正确的结论，然后对照题目所给出的选择支“对号入座”作出相应的选择。涉及概念、性质的辨析或运算较简单的题目常用直接法。直接法是解答选择题最常用的基本方法，低档选择题可用此法迅速求解。直接法适用的范围很广，只要运算正确必能得出正确的答案。提高直接法解选择题的能力，准确地把握中档题目的“个性”，用简便方法巧解选择题，是建立在扎实掌握“三基”的基础上，否则一味求快则会快中出错。
2、特殊值解题。
正确的选择对象，在题设普遍条件下都成立的情况下，用特殊值（取得越简单越好）进行探求，从而清晰、快捷地得到正确的答案，即通过对特殊情况的研究来判断一般规律，是解答本类选择题的最佳策略。近几年高考选择题中可用或结合特例法解答的约占30%左右。通过取适合条件的特殊值、特殊图形、特殊位置等进行分析，往往能简缩思维过程、降低难度而迅速地解。
3、数形结合法或者割补法（解析几何常用方法）：
巧妙地利用割补法，可以将不规则的图形转化为规则的图形，这样可以使问题得到简化，从而缩短解题长度。对于一些具有几何背景的数学问题，如能构造出与之相应的图形进行分析，往往能在数形结合、以形助数中获得形象直观的解法。
4、极限法。
这是高中选修部分，不过用在解题会很快。极限思想是一种基本而重要的数学思想。当一个变量无限接近一个定量，则变量可看作此定量。对于某些选择题，若能恰当运用极限思想思考，则往往可使过程简单明快。用极限法是解选择题的一种有效方法。它根据题干及选择支的特征，考虑极端情形，有助于缩小选择面，迅速找到答案。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十五
生长、发育、生殖。
遗传和变异。
生物体都能适应一定的环境和影响环境生物体的基本组成物质中都有蛋白质和核酸。
蛋白质是生命活动的主要承担者。
核酸是遗传信息的携带者。
细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
新陈代谢是活细中全部有序的化学变化的总称。
新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
生物学发展三阶段：
《物种起源》——推动现代生物学的发展方面起了巨大作用;。
孟德尔;dna双螺旋结构;。
生物科学发展生物工程、医药、农业、能源开发与环保疫苗制造——核心：基因工程。
抗虫棉;石油草;超级菌。
生命的物质基础。
生物体的生命活动都有共同的物质基础。
化学元素在不同的生物体内，各种化学元素的含量相差很大。
分类：大量元素、微量元素。
化合物是生物体生命活动的物质基础。
化学元素能够影响生物体的生命活动。
生物界和非生物界具有统一性和差异性。
化合物水、无机盐、糖类、脂类、蛋白质、核酸。
水——自由水、结合水。
无机盐的离子对于维持生物体的生命活动有重要作用。
糖类——单糖、二糖、多糖。
脂质——脂肪、类脂、固醇。
自由水是细胞内的良好溶剂，可以把营养物质运送到各个细胞。
维持细胞的渗透压和酸碱平衡，细胞形态、功能。
糖类是构成生物体的重要成分，也是细胞的主要能源物质。
脂肪是生物体内储存能量的物质;减少身体热量散失，维持体温恒定，减少内脏摩擦，缓冲外界压力。
磷脂是构成细胞膜的重要成分。
固醇——胆固醇、维生素d、性激素;维持正常新陈代谢和生殖过程。
蛋白质与核酸蛋白质和核酸都是高分子物质。
蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
核酸是遗传信息的载体。
蛋白质结构：氨基酸的种类、数目、排列和肽链的空间结构。
蛋白质功能：催化、运输、调节、免疫、识别。
染色体是遗传物质的主要载体。
生命的基本单位——细胞。
细胞是生物体的结构和功能的基本单位。
细胞结构与功能细胞分类：真核生物、原核生物。
细胞具有非常精细的结构和复杂的自控功能。细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
细胞膜结构：流动镶嵌模型——磷脂、蛋白质。
基本骨架：磷脂双分子层。
糖被的结构：蛋白质+多糖。
细胞壁：纤维素、果胶功能：流动性、选择透过性。
选择透过性：自由扩散(苯)、主动运输。
主动运输：能保证活细胞按照生命活动的需要，选择吸收所需要的营养物质，排除新陈代谢产生的废物和有害物质。
糖被功能：保护和润滑、识别。
细胞质基质——营养物质。
细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所。
各种细胞器是完成其功能的结构基础和单位。
线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
叶绿体是细胞光合作用的场所。
内质网——光面：脂类、糖类合成与运输。
粗面：糖蛋白的加工合成。
核糖体。
高尔基体。
液泡对细胞的内环境起着调节作用，可以使细胞保持一定的渗透压和膨胀状态。
细胞核结构：核膜、核仁、染色质。
核膜——是选择透过性膜，但不是半透膜。
染色质——dna+蛋白质。
染色质和染色体是细胞中同一种物质和不同时期的两种形态功能：
核孔——核质之间进行物质交换的孔道。
细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
细胞核在生命活动中起着决定作用。
原核细胞主要特点是没有由核膜包围的典型细胞核。
其细胞壁不含纤维素，而主要是糖类和蛋白质。
没有复杂的细胞器，但有分散的核糖体。
拟核裸露dna。
细胞相对较小。
细胞增殖方式：有丝分裂、无丝分裂，减数分裂。细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础。
有丝分裂。
细胞周期有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。
体细胞进行有丝分裂是有周期性的，也就有细胞周期。
动物与植物有丝分裂区别：前期、末期不同种类的细胞，一个细胞周期的时间不同。
分裂间期最大特点：完成dna分子复制和有关蛋白质的合成。
意义：保持了遗传性状的稳定性。
细胞分化仅有细胞的增殖，而没有细胞分化，生物体不能进行正常的生长发育。
细胞分化是一种持久性的变化，发生在生物体的整个生命进程中，胚胎时期达最大限度。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十六
1.土地：地形、土壤。
2.气候：光照、热量、降水、昼夜温差。
3.水源(灌溉水源)：
【社会经济因素】。
1.市场：
2.交通：
3.国家政策。
4.劳动力。
5.科技：农产品保鲜、冷藏等技术的发展。
6.工业基础。
【自然条件(决定港口位置)】。
1.水域条件：港阔水深(等深线密集，有利于停泊靠岸避风)。
2.筑港条件：陆地地质稳定、地形平坦、坡度适当(有利于安排建筑用地、港口设备)。
【社会经济条件(影响港口兴衰)】。
1.经济腹地条件：经济腹地是否广阔、客货流量大小、腹地经济性质(经济腹地的广阔与否影响着客货流量;客货流量影响着港口的兴衰;腹地经济性质决定港口性质综合港、专业港等)。
2.城市依托(交通便利;为港口提供人力物力财力的支持)。
3.政策条件：对外开放地区建成自由贸易港。
【自然条件】。
1.地形：平坦，流经平原，水流平缓。
2.气候：降水丰富均匀，河流流量大，季节变化小,冰期短。
3.河道：宽阔平直，水深。
【社会经济条件】。
流域内人口多，经济发达，联系密集，运输量大。
上游：调洪。
中游：分洪、蓄洪。
下游：泄洪、束水。
上游：修水库、植树造林。
中游：修水库，修建分洪、蓄洪工程。
下游：加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道。
【自然原因】。
1.水系特征(a.流域广，支流多;b.含沙量大;c.平原河道弯曲，水流缓慢，水流不畅。)。
2.水文特征(a.流经湿润地区，降水丰沛;b.干流汛期长，水量大。)。
3.气候特征(该年份气候异常，流域内普降暴雨，造成洪水泛滥。)。
【人为原因】。
1.植被破坏(a.过度砍伐，植被破坏严重，水土流失加剧，造成流域涵养水源、调节径流、削峰补枯能力降低;b.泥沙入江、淤积抬高河床，使河道的泄洪能力降低。)。
2.围湖造田(泥沙淤积导致湖泊萎缩，湖泊调蓄洪峰能力下降。)。
※某地区缺水原因的分析与解决措施：
※原因。
【自然原因】。
1.气候：降水较少或不充沛、蒸发量大、季节分配不均。
2.河流：地表径流量较少。
【人为原因】。
1.用水量大：人口稠密、工农业发达。
2.利用不合理：利用率低、污染浪费严重。
1.开源：跨流域调水、修建水库、沿海地区的海水淡化，以提高供水能力。
1.坝址在河流、峡谷处或盆地、洼地的出口(口袋形区域有利于建坝：工程量小，造价低，库区容量大)。
2.选择地质条件好的地方，避开喀斯特地貌、断层。
3.气候水文条件：保证水量充足。
4.考虑修建水库是否需要移民，占地搬迁情况，尽量减少淹没居民点。
1.调节气候，改善生态环境。
2.有利于发展水产养殖业。
3.有利于发展旅游业。
4.具有防洪作用。
5.具有发电价值。
6.具有灌溉功能。
7.提高航运价值。
1.气候：气温高、降水少、多风、日照强：有利于蒸发。
2.地形：面积广阔的平坦海滩、淤泥质海岸。
1.地形：面积广阔的大陆架(阳光直射、光合作用强、饵料丰富)。
2.温带海域：气温变化大、海水上泛。
3.河口处：河流带来丰富的营养盐类。
4.洋流：(交汇流或上升流)海水上泛，带来海底营养盐类，饵料丰富。
【自然条件】。
1.气象条件：需要天气晴朗。
2.纬度：地球自转的线速度。
3.地势：平坦开阔。
【人文条件】。
1.人口：单位面积人口密度低，地广人稀。
2.交通：交通便利。
3.军事：符合国防安全需要。
要选择在背斜处(a.背斜岩层向上拱起，地下水向两侧渗流，不容易发生渗漏问题;b.背斜为穹形构造，不易塌方。)。
1.路况：周围道路宽阔。
2.与市内外交通联系。
3.工程量大小。
高
【自然条件】。
1.地形：有平坦开阔、坡度适当的地形，以保证排水。
2.地质：有良好的地质条件。
3.气候：少云雾。
【社会经济条件】。
1.交通条件：与市内有便利的交通联系。
2.经济：建在经济发达的地区。
1.注重生态环境建设：加大绿化，有计划退耕还林还草，改善生态环境。
2.控制人口数量，提高人口素质。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十七
课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华。
2、课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结。
高中化学以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律。
3、注重培养自己的实验技能。
高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十八
电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。下面是由小编整理的高二化学选修4第四章知识点，希望对大家有所帮助。原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。(5)根据电极质量增重或减少来判断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。(6)根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出h2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。一次电池(1)普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的mno2和nh4cl。(2)碱性锌锰电池用koh电解质溶液代替nh4cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下：(3)银锌电池——纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液。其电极反应式为：(4)高能电池——锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇十九
酸碱盐区分口诀:阳离子只有h+的,全是酸。阴离子只有oh-的,全是碱。盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是oh-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(nh4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
高中化学选修知识点归纳总结范文（20篇）篇二十
1、认真听课，做好笔记。用自己的语言记下老师讲的重点和难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
2、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
3、学会巧记。由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。
4、勤练。练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径，但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。
5、备好错题本做题的目的是培养能力，寻找自己的弱点和不足的有效途径，所以对平时出现的错题，应做好修正并记录下来，同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。